题目内容
17．若有2.8g铁完全被锈蚀掉，则O2得到的电子数（NA为阿伏加德罗常数）是（ ）| A． | 0.05NA | B． | 0.1NA | ||
| C． | 0.15NA | D． | 条件不足，不能计算 |
分析 由①2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2、②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 、③2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O可知，铁生锈，Fe元素的化合价由0升高为+3价，Fe的失去电子数等于氧气得到电子数，以此计算．
解答 解：由①2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2、②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 、③2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O可知，铁生锈，Fe元素的化合价由0升高为+3价，
Fe的失去电子数等于氧气得到电子数，
则O2得到的电子数为
| 2.8g |
| 56g/mol |
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握Fe元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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7．（1）已知：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
计算甲醇蒸气的燃烧热△H=-763.8kJ•mol-1
（2）在某温度下，发生可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ．mol-1
①向某容器中充入1.0molH2O（g）和1.0mol CO（g），在一定条件下发生上述反应．混合气体中CO的物质的量与时间关系如下表所示：
相对实验Ⅰ，实验Ⅱ可能改变的条件可能是增大压强（或缩小体积）、加催化剂，该温度下，平衡常数=1．
②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应．下列图象正确且说明可逆反应达到平衡状态的是A．（填序号）（Mr为反应混合物的平均相对分子质量）
（3）对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的．汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ N2（g）+2CO2（g）△H=-QkJ/mol．
一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
前2s内的平均反应速率υ（N2）=1.88×10-4mol/（L•s）；
达到平衡时，CO的转化率为25%．
（4）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位．在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.40kJ．mol-1 实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
下列判断正确的是BC．
A．N2的转化率：Ⅱ＞Ⅰ＞ⅢB．放出热量：a＜b＜92.4n
C．达到平衡时氨气的体积分数：Ⅲ＞ⅠD．平衡常数：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
计算甲醇蒸气的燃烧热△H=-763.8kJ•mol-1
（2）在某温度下，发生可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ．mol-1
①向某容器中充入1.0molH2O（g）和1.0mol CO（g），在一定条件下发生上述反应．混合气体中CO的物质的量与时间关系如下表所示：
| 0 | 5min | 10min | 15min | 20min | 25min | |
| Ⅰ（800℃） | 1.0 | 0.80 | 0.70 | 0.65 | 0.50 | 0.50 |
| Ⅱ（800℃） | 1.0 | 0.7 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应．下列图象正确且说明可逆反应达到平衡状态的是A．（填序号）（Mr为反应混合物的平均相对分子质量）
（3）对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的．汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ N2（g）+2CO2（g）△H=-QkJ/mol．
一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/mol•L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）/mol•L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
达到平衡时，CO的转化率为25%．
（4）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位．在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.40kJ．mol-1 实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| H2 | N2 | NH3 | ||
| Ⅰ | 3 n | n | 0 | 放出热量a kJ |
| Ⅱ | 3 n | 2 n | 0 | 放出热量b kJ |
| Ⅲ | 6 n | 2 n | 0 | 放出热量c kJ |
A．N2的转化率：Ⅱ＞Ⅰ＞ⅢB．放出热量：a＜b＜92.4n
C．达到平衡时氨气的体积分数：Ⅲ＞ⅠD．平衡常数：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ
氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料．
2．空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量状况．pM2.5即将纳入我国的空气质量报告，pM2.5指的是（ ）
| A． | CO2 | B． | N2 | ||
| C． | NO2 | D． | 直径非常小的可吸入颗粒 |
9．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（ ）
| A． | 焚烧秸秆，还肥于田 | B． | 净化废水，循环利用 | ||
| C． | 低碳出行，植树造林 | D． | 开发风能，利用地热 |
6．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 硫酸的摩尔质量是98 g | B． | 18 g水中含有水分子数为NA | ||
| C． | O2的摩尔质量等于其相对分子质量 | D． | 1 mol CO的质量为28 g•mol-1 |
7．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2+OH-═Cl-+HClO | |
| B． | 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O | |
| C． | 石灰水中加入过量小苏打溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32+2H2O | |
| D． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32- |