13．治理汽车尾气的反应是2NO?2CO2(g)+N2(g)△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n=1:2的混合气体.发生上述反应．下列图象正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是( )A——青夏教育精英家教网——

13．治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合气体，发生上述反应．下列图象正确且能说明反应在进行到t₁时刻一定达到平衡状态的是（　　）

12．在入住新装修的新房之前，下列做法错误的是（　　）

	A．	紧闭门窗，防止装修面干裂或变质
	B．	适度开窗通风，充分进行室内外空气对流
	C．	请专业环境监测人员进行检测
	D．	在各个房间均匀地适量放置吊兰、芦荟等

11．城市由天然水获取自来水的一般步骤为（　　）

	A．			B．
	C．			D．

10．下列方法中：①蒸馏②煮沸③加石灰④加纯碱⑤加磷酸钠⑥离子交换，能同时除去硬水中的暂时硬度和永久硬度的是（　　）

①②③④⑤⑥

9．电子工业中清洗硅片上的SiO₂（s）的反应是SiO₂（s）+4HF（g）═SiF₄（g）+2H₂O（g）
△H（298.15K）=-94.0 kJ/mol，
△S（298.15K）=-75.8J/（ mol•K）
设△H和△S不随温度变化而变化，试求此反应自发进行的温度条件．

下列实验操作正确的是（　　）

	A．	可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
	B．	做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
	C．	用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
	D．	用装置乙加热分解NaHCO₃固体

7．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 LCCl₄含有N_A个CCl₄分子
	B．	27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2N_A个电子
	C．	在标准状况下，1molNH₃和CO混合气体所占的体积约为22.4L
	D．	常温常压下，28g乙烯含有2N_A个碳碳双键

6．化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒
	B．	福尔马林可作食品的保鲜剂
	C．	目前我市的汽油标准己由“国III”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物
	D．	推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
（1）工业上制备ClO₂的反应原理常采用：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是AB（填序号）．
A．还原性 B．酸性 C．氧化性
②若上述反应中产生0.1mol ClO₂，则转移电子的物质的量为0.1mol．
（2）目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺．
①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂．写出阳极产生ClO₂的电极反应式：Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因在阴极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，H⁺浓度减小，使得H₂O?OH^-+H⁺的平衡向右移动，OH^-浓度增大，pH增大．
（3）ClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN^-amg/L，现用ClO₂将CN^-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为2ClO₂+2CN^-=N₂↑+2CO₂↑+2Cl^-；处理100m³这种污水，至少需要ClO₂$\frac{50a}{13}$ mol．

4．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe₂O₃存在）转变成重要的化工原料FeSO₄（反应条件略）．

活化硫铁矿还原Fe³⁺的主要反应为：FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄，
不考虑其他反应．请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H₂SO₄与Fe₂O₃反应的离子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）检验第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全还原，应选择C（填字母编号）．
A．KMnO₄溶液 B．K₃[Fe（CN）₆]溶液　　C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO₃调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe²⁺不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是：氧气可以将Fe²⁺离子氧化为Fe³⁺离子，Fe³⁺离子水解生成H⁺．
（4）FeSO₄可转化为FeCO₃，FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO₄在一定条件下可制得FeS₂（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS₂═Fe+2Li₂S，正极反应式是FeS₂+4e^-=Fe+2S^2-．

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