题目内容
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4 LCCl4含有NA个CCl4分子 | |
| B． | 27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2NA个电子 | |
| C． | 在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L | |
| D． | 常温常压下，28g乙烯含有2NA个碳碳双键 |
分析 A、标况下四氯化碳为液态；
B、求出铝的物质的量，然后根据反应后铝变为+3价来分析；
C、标况下，氨气和CO的均为气体；
D、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含1mol碳碳双键来分析．
解答 解：A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、27g铝的物质的量为1mol，而反应后铝变为+3价，故1mol铝失去3mol电子即3NA个，故B错误；
C、标况下，氨气和CO的均为气体，故1mol氨气和CO的混合气体的体积为22.4L，故C正确；
D、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯中含1mol碳碳双键即NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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17．若NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molCl2通入足量水中转移电子数为NA | |
| B． | 在0℃、101kPa时，22.4L H2中含有NA个H | |
| C． | 14gN2中含有7NA个电子 | |
| D． | NA个CO分子和0.5molCH4的质量比为7：4 |
18．某有机物的结构简式如图．下列关于该有机物的叙述正确的是（ ）
| A． | 分子中含有3种官能团 | |
| B． | 遇FeCl3溶液呈现为紫色 | |
| C． | 1mol该物质最多可与2molNaOH发生中和反应 | |
| D． | 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 |
15．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（ ）
| A． | 水中的钢闸门连接电源的负极 | B． | 地下钢管连接锌板 | ||
| C． | 汽水底盘喷涂高分子膜 | D． | 金属护拦表面涂漆 |
2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NA | |
| B． | 1.0L、1.0mol/L的Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA | |
| C． | 0.1mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0．lNA个胶体粒子 | |
| D． | 常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA |
12．在入住新装修的新房之前，下列做法错误的是（ ）
| A． | 紧闭门窗，防止装修面干裂或变质 | |
| B． | 适度开窗通风，充分进行室内外空气对流 | |
| C． | 请专业环境监测人员进行检测 | |
| D． | 在各个房间均匀地适量放置吊兰、芦荟等 |
19．关于NO的下列叙述不正确的是（ ）
| A． | NO不溶于水，是一种大气污染物 | |
| B． | NO是一种红棕色的有毒气体 | |
| C． | NO结合血红蛋白的能力比CO还强 | |
| D． | NO与氧气反应生成NO2，体现其还原性 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢气的燃烧热为285.5KJ/mol，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/mol | |
| B． | 已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol 则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热△H=2×（-57.3）KJ/mol | |
| C． | 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全都转化为热能 | |
| D． | 已知AX3的熔点和沸点分别为一93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 KJ/mol．该反应的热化学方程式为AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=一123.8 KJ/mol |
17．
氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）一定温度下，在2L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应．10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为20%．
（2）如图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）过程中能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
（3）在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②试判断K1＞K2（填写“＞”“=”或“＜”）；
③NH3（g）燃烧的方程式为4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol N2（g）+2O2（g）═2NO2 （g）△H=+67.8kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3 （g）△H=-92.0kJ/mol 则NH3 （g）的燃烧热282.8kJ/mol．
（4）常温1L0.1mol•L-1醋酸与1L0.1mol•L-1氨水反应，放出的热量为a kJ，写出此离子反应的热化学方程式CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）=CH3COO-（aq ）+NH4+ （aq ）+H2O（l）△H=-10akJ/mol．
氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．（1）一定温度下，在2L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应．10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为20%．
（2）如图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）过程中能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
（3）在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/K | 398 | 498 |
| 平衡常数K | K1 | K2 |
②试判断K1＞K2（填写“＞”“=”或“＜”）；
③NH3（g）燃烧的方程式为4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol N2（g）+2O2（g）═2NO2 （g）△H=+67.8kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3 （g）△H=-92.0kJ/mol 则NH3 （g）的燃烧热282.8kJ/mol．
（4）常温1L0.1mol•L-1醋酸与1L0.1mol•L-1氨水反应，放出的热量为a kJ，写出此离子反应的热化学方程式CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）=CH3COO-（aq ）+NH4+ （aq ）+H2O（l）△H=-10akJ/mol．