题目内容
11．城市由天然水获取自来水的一般步骤为（ ）| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
分析 天然水含有不溶性杂质，应过滤除去，且含有有机物杂质，应通过曝气通入氧气氧化有机物，最后加入消毒剂进行杀菌消毒，以此解答该题．
解答 解：天然水含有不溶性杂质，应先自然沉降和加入凝絮剂沉淀，过滤除去不溶物，再通过曝气通入氧气氧化有机物，最后加入消毒剂进行杀菌消毒，
故选C．
点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
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1．将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）．向反应后的溶液中加入浓度为1.0mol•L-1 的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该合金中铜与镁的质量之比是16：3 | |
| B． | 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L-1 | |
| C． | NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是80% | |
| D． | 反应中转移电子的物质的量为0.06mol |
2．下列仪器中不能用作化学反应容器的是（ ）
| A． | 烧杯 | B． | 容量瓶 | C． | 锥形瓶 | D． | 试管 |
19．恒温25℃，将两铂电极插入含一定量NaCl的饱和食盐水中进行电解．通电一段时间后，阳极收集到2.5mol气体，阴极收集到4.5mol气体（均不考虑气体的溶解或与溶液反应的损失），要使电解后溶液恢复到原状态，应加入（ ）
| A． | 4.5mol HCl | B． | 2.5mol H2O | ||
| C． | 108.5g 33.6%的盐酸 | D． | 145g 50.3%的盐酸 |
6．化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒 | |
| B． | 福尔马林可作食品的保鲜剂 | |
| C． | 目前我市的汽油标准己由“国III”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物 | |
| D． | 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染” |
16．下列各组中是同素异形体的是（ ）
| A． | H2O2、H2O | B． | Cl2和氯水 | C． | 氧气和液氧 | D． | 白磷和红磷 |
3．氯气性质活泼，下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是（ ）
| A． | NaCl | B． | FeCl2 | C． | FeCl3 | D． | CuCl2 |
20．下列分离、提纯、鉴别物质的方法不正确的是（ ）
| A． | 用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 | |
| B． | 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质 | |
| C． | 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液 |
