题目内容
13．治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合气体，发生上述反应．下列图象正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是（ ）
| A． | ab | B． | bc | C． | cd | D． | bd |
分析 a．平衡常数与温度有关，温度不变，则平衡常数始终不变；
b．t1时刻NO与二氧化碳物质的量相等，而后NO物质的量减小、二氧化碳物质的量增大，故t1时刻反应向正反应进行；
c．NO、CO二者按1：1反应，随反应进行n（NO）：n（CO）增大，二者之比不再变化，说明到达平衡；
d．t3时刻起反应物的转化率不变，说明到达平衡．
解答 解：a．平衡常数与温度有关，温度不变，则平衡常数始终不变，平衡常数不能说明到达平衡，故错误；
b．t1时刻NO与二氧化碳物质的量相等，而后NO物质的量减小、二氧化碳物质的量增大，故t1时刻反应向正反应进行，故错误；
c．起始n（NO）：n（CO）=2：1，二者按1：1反应，随反应进行n（NO）：n（CO）增大，二者之比不再变化，说明到达平衡，故正确，
d．随反应进行反应物转化率增大，t3时刻起反应物的转化率不变，说明到达平衡，故正确；
故选：C．
点评 本题考查化学平衡状态特征需要学生具备扎实的基础，注意对平衡特征的理解掌握，题目难度中等．
练习册系列答案
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3．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用．下列化学反应，不符合绿色化学概念的是（ ）
| A． | 消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3 | |
| B． | 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O | |
| C． | 制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O | |
| D． | 制CuSO4：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O |
4．下列实验过程正确的是（ ）
| A． | 用酒精萃取碘水中的碘 | |
| B． | 海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl | |
| C． | CO2气体混有少量HCl气体，将气体通过盛有饱和Na2CO3中溶液的洗气瓶以除去HCl气体 | |
| D． | 分液操作时，分液漏斗中先把下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出 |
8．
下列实验操作正确的是（ ）
下列实验操作正确的是（ ）| A． | 可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 | |
| B． | 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 | |
| C． | 用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 | |
| D． | 用装置乙加热分解NaHCO3固体 |
18．下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A． | K+、Fe3+、SCN-、Cl- | B． | Fe3+、K+、OH-、SO42- | ||
| C． | Fe2+、K+、Cl-、SO42- | D． | Na+、H+、SO42-、CO32- |
3．
硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、易分解，在酸性溶液中不能稳定存在．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：
实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O．
④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品．
（1）步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是乙醇．
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
（4）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO${\;}_{4}^{2-}$全部转化为Cr2O${\;}_{7}^{2-}$；再加过量KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010mol．L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如表所示：
部分反应离子方程式为：
①Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+61-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O； ②I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$=2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
①判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，蓝色消失，且半分钟内颜色不改变
②从表格所给数据计算：一份待测溶液消耗Na2S2O3溶液的平均体积为18.00mL ml
③废水中Ba2+的物质的量浓度9.6×10-4mol•L-1．
（5）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．
硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、易分解，在酸性溶液中不能稳定存在．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O．
④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品．
（1）步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是乙醇．
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
（4）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO${\;}_{4}^{2-}$全部转化为Cr2O${\;}_{7}^{2-}$；再加过量KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010mol．L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如表所示：
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL | 18.02 | 17.98 | 18.00 | 20.03 |
①Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+61-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O； ②I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$=2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
①判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，蓝色消失，且半分钟内颜色不改变
②从表格所给数据计算：一份待测溶液消耗Na2S2O3溶液的平均体积为18.00mL ml
③废水中Ba2+的物质的量浓度9.6×10-4mol•L-1．
（5）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．