5．下列过程吸热还是放热?体系的混乱度增大还是减小? (2)H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)+3O2(g)═2Al2O3(s) ═Na+(aq——青夏教育精英家教网——

5．下列过程吸热还是放热？体系的混乱度增大还是减小？
（1）Fe（s）→Fe（g）（2）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）
（3）4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）（4）Na0H（s）═Na⁺（aq）+OH^-（aq）

4．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）

	A．	钠和水反应：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
	B．	氧化钠与水反应：Na₂O+H₂O═2Na⁺+2OH^-
	C．	NaHCO₃溶液与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	D．	Na₂CO₃溶液与BaCl₂溶液反应：CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO_3↓

3．写出2个符合下列离子方程式的化学反应方程式
（1）Ba²⁺+SO₄^{^2-}=BaSO₄↓H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl
NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂ONH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O；NH₄Cl+KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+NH₃↑+H₂O．

2．氨水中存在平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动的是（　　）

加少量NH₄Cl固体

加少量NaCl固体

1．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图．

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
①检验滤液B中是否还含有铁元素的操作方法为：取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加少量氯气，仍然不变红，则说明B中不含铁元素．
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为c（填选项编号）．
a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤．
（2）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为B（填选项编号）．

20．蛋白质、糖类、无机盐、维生素、油脂、水等被称为六大营养素．某品牌脱脂奶粉包装袋上标出的配料如下：①脱脂乳 ②自砂糖 ③乳酸亚铁 ④维生素A ⑤维生素D等．请你写出：
（1）该产品配料中属于营养素的有①②④⑤（填编号，下同）；
（2）人体缺铁，会引起缺铁性贫血，该奶粉中③物质可以补充铁元素．

19．（1）淀粉、蛋白质水解的最终产物分别是葡萄糖、氨基酸．油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和甘油．
（2）淀粉、油脂、蛋白质属于天然高分子的是淀粉、蛋白质；
（3）淀粉和蛋白质溶于水后都能形成胶体，用一束光通过其溶液，都能产生丁达尔效应，若鉴别它们可用碘水．

18．要使10ml0.05mol/L的H₂SO₄溶液PH变为7，应采用的方法是（　　）

	A．	加水稀释到1000ml		B．	加入10ml0.1mol/L的氨水
	C．	加入100ml0.005mol/L的Ba（OH）₂溶液		D．	加入100ml0.05mol/L的NaOH溶液

17．下列说法不正确的是（　　）

	A．	能电离出H⁺的化合物叫作酸
	B．	能电离出OH^-的化合物不一定是碱
	C．	电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫作盐
	D．	酸、碱、盐溶液具有导电性，但溶液呈电中性

16．写出下列物质电离方程式：
①NaCl：NaCl=Na⁺+Cl^-
②Fe₂（SO₄）₃：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-．

0 173736 173744 173750 173754 173760 173762 173766 173772 173774 173780 173786 173790 173792 173796 173802 173804 173810 173814 173816 173820 173822 173826 173828 173830 173831 173832 173834 173835 173836 173838 173840 173844 173846 173850 173852 173856 173862 173864 173870 173874 173876 173880 173886 173892 173894 173900 173904 173906 173912 173916 173922 173930 203614