题目内容

18．要使10ml0.05mol/L的H2SO4溶液PH变为7，应采用的方法是（　　）
A．加水稀释到1000mlB．加入10ml0.1mol/L的氨水
C．加入100ml0.005mol/L的Ba（OH）2溶液D．加入100ml0.05mol/L的NaOH溶液

分析 A．酸溶液加水稀释后，溶液的pH不可能我7；
B．加入10mL 0.1mol/L的氨水，二者恰好反应生成硫酸铵，铵根离子部分水解，溶液的pH小于7；
C．加入100mL 0.005mol/L的Ba（OH）2溶液，二者恰好发生中和反应，溶液的pH=7；
D．混合液氢氧化钠过量，溶液呈碱性．

解答 解：A.10mL 0.05mol/L的H2SO4溶液，加水稀释到1000mL，溶液的pH只能接近7，不可能为7，故A错误；
B．加入10mlL 0.1mol/L的氨水后，反应后溶质强酸弱碱盐硫酸铵，溶液呈酸性，溶液的pH＜7，故B错误；
C．加入100mL 0.005mol/L的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子的物质的量为：0.005mol/L×2×0.1L=0.001mol，10mL 0.05mol/L的H2SO4溶液中氢离子的物质的量为：0.05mol/L×2×0.01L=0.001mol，两溶液恰好发生中和反应，反应后溶液的pH=7，故C正确；
D.100mL 0.05mol/L的NaOH中含有0.005mol氢氧根离子，10mL 0.05mol/L的H2SO4溶液中氢离子的物质的量为：0.05mol/L×2×0.01L=0.001mol，混合液中氢氧根离子过量，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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8．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；                  C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）
②S（s）+O2（g）═SO2（g）；                  S（g）+O2（g）═SO2（g）
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；              2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
④2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；  2KOH（aq）+H2SO4（浓）=K2SO4（aq）+2H2O（l）
⑤NaOH（aq）+HCl （aq）=NaCl （aq）+H2O（l）；    NaOH（aq）+HAc（aq）=NaAc （aq）+H2O（l）（　　）
A．①③⑤B．②④⑤C．②③④D．①②③
9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32 -+H2O
B．氨水中通入过量CO2：2NH3•H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O
C．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32 -
6．有下列物质：①氢氧化铜固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥氨水；⑦碳酸钙固体；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠； ⑩醋酸；请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是②④⑥⑨；
（2）属于弱电解质的是①⑩；
（3）属于非电解质的是⑤⑧．
13．胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本质区别是（　　）
A．是否有丁达尔效应B．分散质粒子的大小
C．是不是稳定体系D．粒子有没有带电荷
3．写出2个符合下列离子方程式的化学反应方程式
（1）Ba2++SO42- =BaSO4↓H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
NH4++OH-═NH3+H2ONH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O；NH4Cl+KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+NH3↑+H2O．
10．如图所示，分别向4支盛有5mL过氧化氢溶掖的试管内加入肝或沙子．在这个实验中，试管A放氧相对缓慢，试管C和D不放氧．请问答下列问题：
（1）肝脏中有酶，能引起过氧化氢释放氧气．其理由是蛋白质酶可以作反应的催化剂，加快反应速率
（2）为什么用煮熟并冷却的肝作对照要比用沙子作对照更好些？肝脏的新鲜程度对酶的活性的影响，故自变量为肝脏的新鲜程度，根据对照原则和单一变量原则，用煮熟并冷却的肝作对照要比用沙子作对照更好些
（3）为什么试管B放氧速度比试管A快？试管B物质的接触面积大，反应速率快．
5．为探究Fe（NO3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：
【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同
（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；
（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；
（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2．
2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2↑+O2↑  
2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑
I：【实验一】探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液．现象：①溶液变红色②KMnO4溶液颜色无明显变化
（1）则Fe（NO3）2分解的化学方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑
II：【实验二】探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙、丙同学进行了如图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）
实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO3）2装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤…
（2）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽中取出，正放在试验台上
（3）丙同学取等质量Fe（NO3）2的在同样条件下热分解，用B装置收集气体产物，可收集到气体8mL．
III：【实验三】探究固体混合物的组成和特征
（4）小组丁同学取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2物质的量之比可能为A．
A.1：2：2        B.2：1：3        C.1：2：3       D.3：8：5
（5）取0.6mol由KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）3按等物质的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的铜粉，则最多可溶解铜粉质量为20.8g．
6．若agCO含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为$\frac{28b}{a}$ mol-1．

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