题目内容
19.(1)淀粉、蛋白质水解的最终产物分别是葡萄糖、氨基酸.油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和甘油.(2)淀粉、油脂、蛋白质属于天然高分子的是淀粉、蛋白质;
(3)淀粉和蛋白质溶于水后都能形成胶体,用一束光通过其溶液,都能产生丁达尔效应,若鉴别它们可用碘水.
分析 (1)淀粉水解生成葡萄糖;蛋白质水解的最终产物是氨基酸;油脂是高级脂肪酸甘油酯;
(2)相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物;
(3)碘单质遇淀粉变蓝色,胶体有丁达尔效应.
解答 解(1)淀粉水解生成葡萄糖;蛋白质水解的最终产物是氨基酸;油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和甘油,故答案为:葡萄糖;氨基酸;甘油;
(2)油脂相对分子质量较小,不属于高分子化合物;淀粉和蛋白质属于高分子化合物,故答案为:淀粉和蛋白质;
(3)碘单质遇淀粉变蓝色,淀粉溶液和蛋白质溶液都是胶体,胶体有丁达尔效应,故答案为:丁达尔;碘水.
点评 本题考查内容较多,难度不大,注意知识的积累,本题注重化学与生活的联系,明确化学服务于生活,学会利用化学知识解决生活中的问题.
练习册系列答案
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9.有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是( )

| A. | 在NaCl晶体(图甲)中,距Na+最近的Cl-形成正八面体 | |
| B. | 该气态团簇分子(图乙)的分子式为E4F4或F4E4 | |
| C. | 在CO2晶体(图丙)中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻 | |
| D. | 在碘晶体(图丁)中,碘分子的排列只有一种方向 |
10.下列有关说法正确的是( )
| A. | 实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 | |
| B. | 反应A(g)?2B(g);若正反应的活化能为Ea kJ•mol-1,逆反应的活化能为Eb kJ•mol-1,则该反应的△H=(Ea-Eb)kJ•mol-1 | |
| C. | N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其他条件不变时升高温度,平衡时氢气转化率增大 | |
| D. | 吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行,则该反应的△S<0 |
14.对于BaSO4,不能将其划归( )类.
| A. | 钡盐 | B. | 硫酸盐 | C. | 难溶性盐 | D. | 可溶性盐 |
4.下列反应的离子方程式不正确的是( )
| A. | 钠和水反应:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
| B. | 氧化钠与水反应:Na2O+H2O═2Na++2OH- | |
| C. | NaHCO3溶液与盐酸反应:CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| D. | Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应:CO32-+Ba2+═BaCO3↓ |
11.已知反应:CH3CHO(g)+aO2(g)═bX+cH2O(1)△H,X为下列何种物质时△H最小( )
| A. | CH3COOH(l) | B. | CH3COOH(g) | C. | CO(g) | D. | CO2(g) |
6.
Na2S2O3俗称大苏打(海波)是重要的化工原料.用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应,可以制得Na2S2O3.已知10℃和70℃时,Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60,.0g和212g.常温下,从溶液中析出的晶体是Na2S2O3•5H2O.现实验室欲制取Na2S2O3•5H2O晶体(Na2S2O3•5H2O的分子量为248)步骤如下:
①称取12.6g Na2SO3于烧杯中,溶于80.0mL水.
②另取4.0g硫粉,用少许乙醇润湿后,加到上述溶液中.
③(如图所示,部分装置略去),水浴加热,微沸,反应约1小时后过滤.
④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体.
⑤进行减压过滤并干燥.
(1)仪器B的名称是球形冷凝管.其作用是冷凝回流.加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增加反应物接触面积,提高反应速率.
(2)步骤④应采取的操作是蒸发浓缩、冷却结晶.
(3)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是Na2SO4.如果滤液中该杂质的含量不很低,其检测的方法是:取出少许溶液,加稀盐酸至酸性,静置后,取上层清液或过滤除去S,再加BaCl2溶液,若出现浑浊则含Na2SO4,反之不含.
(4)为了测产品的纯度,称取7.40g 产品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL于锥形瓶中,滴加淀粉溶液作指示剂,再用浓度为0.0500mol/L 的碘水,用酸式(填“酸式”或“碱式”)滴定管来滴定(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),滴定结果如下:
则所得产品的纯度为103.2%,你认为影响纯度的主要原因是(不考虑操作引起误差)含有的Na2SO3也会和I2发生反应,从而影响纯度.
①称取12.6g Na2SO3于烧杯中,溶于80.0mL水.
②另取4.0g硫粉,用少许乙醇润湿后,加到上述溶液中.
③(如图所示,部分装置略去),水浴加热,微沸,反应约1小时后过滤.
④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体.
⑤进行减压过滤并干燥.
(1)仪器B的名称是球形冷凝管.其作用是冷凝回流.加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增加反应物接触面积,提高反应速率.
(2)步骤④应采取的操作是蒸发浓缩、冷却结晶.
(3)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是Na2SO4.如果滤液中该杂质的含量不很低,其检测的方法是:取出少许溶液,加稀盐酸至酸性,静置后,取上层清液或过滤除去S,再加BaCl2溶液,若出现浑浊则含Na2SO4,反之不含.
(4)为了测产品的纯度,称取7.40g 产品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL于锥形瓶中,滴加淀粉溶液作指示剂,再用浓度为0.0500mol/L 的碘水,用酸式(填“酸式”或“碱式”)滴定管来滴定(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),滴定结果如下:
| 滴定次数 | 滴定前读数(mL) | 滴定滴定后读数(mL) |
| 第一次 | 0.30 | 31.12 |
| 第二次 | 0.36 | 31.56 |
| 第三次 | 1.10 | 31.88 |
7.类推是学习化学的重要方法之一,但是类推经常会产生错误.下列类推正确的是( )
| A. | 碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳.类推:亚硫酸盐与所有的酸反应都能生成二氧化硫 | |
| B. | 浓硫酸与锌发生反应,先产生二氧化硫,后产生氢气.类推:浓硫酸与所有金属反应都能先产生二氧化硫,后产生氢气 | |
| C. | 浓盐酸、浓硝酸在空气中放置,溶液质量会减轻.类推:所有浓酸在空气中放置,溶液质量都会减轻 | |
| D. | 偏铝酸钠溶液能与碳酸氢钠溶液发生反应生成氢氧化铝.类推:向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳也能生成氢氧化铝 |