15．常温时.将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合:=0．lmol/L.测得混合后溶液的pH＞7．①不能证明HA是弱电解质的方法是DA．测得0.1mol/L HA的pH＞lB．测得NaA溶液的p——青夏教育精英家教网——

15．常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
（1）若c（HA）=c（NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
①不能证明HA是弱电解质的方法是D
A．测得0.1mol/L HA的pH＞l
B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是BD；
A．c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）      B．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
C．c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L                D．c（ HA）+c（ H⁺）=c（OH^-）
③若HA+B^2-（少量）=A^-+HB^-、H₂B（少量）+2C^-=B^2-+2HC、HA+C^-=A^-+HC，
则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na₂B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③＞①＞②＞④（填序号）．
（2）若c（HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为0.125mol/L；
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是ABC．
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）=0.02mol/L．
①若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
②若HA为强酸，99℃时（Kw=10^-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H⁺浓度为10^-10mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．

14．某合金只含Al、Fe、Cu，为分析其组成，称取ag样品，设计下列实验流程：

下列相关叙述不正确的是（　　）

	A．	气体E呈红棕色，不能直接排放
	B．	溶液S中所含溶质、沉淀R都可用作药物
	C．	合金样品中Al的质量分数为$\frac{9a}{17c}$×100%
	D．	合金样品中Cu的质量分数为$\frac{a-b-c}{a}$×100%

13．下列实验能够成功的是（　　）

编号	实验	操作
A	测定次氯酸钠的pH	用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，变色后，与标准比色卡对比
B	配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL	准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C	排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡	将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴快速流出
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	将下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，从分液漏斗下端管口继续放出下层液体

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	由水电离出的c（H⁺）═1×10^-13mol/L的溶液中，CO₃^2-、K⁺、SO₄^2-、Cl^-在溶液中可能大量存在
	B．	25℃、101kPa下，1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，其热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-285.8 kJ•mol^-1
	C．	浓度均为0．lmol•L^-1Na₂CO₃和NaHCO₃混合液中：c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
	D．	在反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，5molFeS₂发生反应，有14mol电子发生转移

11．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO₂ 水溶液中含有的氧原子数为2 N_A
	B．	过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.4 N_A
	C．	标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 N_A
	D．	12.8 g Cu与足量硝酸反应后，将产生的气体与氧气混合，要使产物气体完全溶于水，所需氧气分子数最少为0.1N_A

10．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

	A．	明矾水解形成的Al（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
	B．	利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
	C．	硅材料广泛用于光纤通讯
	D．	工业上电解熔融的MgCl₂，可制得金属镁

9．阅读材料，回答下列问题．
材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料--泡沫铝．它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16～0.5g/cm³），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场．（合金：由金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质．）
（1）下列关于泡沫铝的说法错误的是A．
A．泡沫铝即是铝单质泡沫  B．泡沫铝是一种合金
C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料    D．泡沫铝可用于飞机制造
（2）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质B．
A．金属光泽　　　B．延展性     C．导电性  D．导热性
（3）Al箔在空气中受热熔化，但熔化的Al并不滴落原因是生成的Al₂O₃的熔点高于Al．
铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出此氧化膜与盐酸反应的离子方程式：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．
（5）药物胃舒平的主要成分Al（OH）₃凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用，与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时．可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．写出Al（OH）₃溶于氢氧化钠溶液的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

8．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，②2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，③2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；由此判断下列说法错误的是（　　）

	A．	铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原
	B．	反应②中当有1 mol Cl₂被还原时，有2 mol Br^-被氧化
	C．	氧化性强弱顺序为：Cl₂＞I₂＞Br₂＞Fe³⁺
	D．	还原性强弱顺序为：I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-

7．下列离子能大量共存的是（　　）

	A．	无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、AlO₂^-
	B．	无色透明的溶液中：Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	含有大量AlO₂^-的溶液中：Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-
	D．	紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca²⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

6．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	22.4 L的CO气体与l mol N₂所含的电子数为14 N_A
	B．	由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2 N_A
	C．	物质的量浓度为0.5 mol/L Mg Cl₂溶液，含有Cl^-数为N_A
	D．	78g Na₂O₂与足量CO₂充分反应时电子转移数为2N_A

0 173709 173717 173723 173727 173733 173735 173739 173745 173747 173753 173759 173763 173765 173769 173775 173777 173783 173787 173789 173793 173795 173799 173801 173803 173804 173805 173807 173808 173809 173811 173813 173817 173819 173823 173825 173829 173835 173837 173843 173847 173849 173853 173859 173865 173867 173873 173877 173879 173885 173889 173895 173903 203614