题目内容

10．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
C．硅材料广泛用于光纤通讯
D．工业上电解熔融的MgCl2，可制得金属镁

分析 A、根据明矾净水的原理是氢氧化铝净水来分析；
B、太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用；
C、光导纤维的制备材料是二氧化硅；
D、根据电解氯化镁溶液的反应原理及其产物来判断．

解答 解：A、明矾净水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，利用Al（OH）3（胶体）的吸附性进行净水，故A正确；
B、太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用，减少有毒气体的排放、二氧化碳的排放，减少环境污染，故B正确；
C、光导纤维的制备材料是二氧化硅，不是硅，故C错误；
D、电解熔融的MgCl2能制取单质镁，发生的反应MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了盐类水解、金属的冶炼、节能减排、二氧化硅的性质应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．下列有机合成中，不能在碳原子上引入羟基的是（　　）
A．卤代烃与NaOH溶液反应B．卤代烃与NaOH的醇溶液反应
C．乙烯的水化反应D．酯的水解反应
1．实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）该装置中还缺少环形玻璃搅拌棒仪器．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果
（3）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用3 次．
某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？不同意．因为不同温度计误差不同．
18．指明下列反应的类型：①甲苯生成TNT的反应②溴乙烷在NaOH的醇溶液中的反应③乙醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应④乙二酸与乙二醇反应生成高分子化合物．反应①是取代反应，反应②是消去反应，反应③是氧化反应，反应④是缩聚反应．
5．下列反应中，水作为氧化剂的是（　　）
A．2K+2H2O=2KOH+H2↑B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．Cl2+H2O=HCl+HClOD．2F2+2H2O=4HF+O2
15．常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
（1）若c（HA）=c（NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
①不能证明HA是弱电解质的方法是D
A．测得0.1mol/L HA的pH＞l
B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是BD；
A．c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）      B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L                D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，
则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③＞①＞②＞④（填序号）．
（2）若c（HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为0.125mol/L；
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是ABC．
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）=0.02mol/L．
①若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②若HA为强酸，99℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为10-10mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．
2．某气态烃A与H2的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如图：

已知：Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2mol CO2，F与足量B反应生成G．
Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77g/L，H与足量D反应生成I．
（1）A、D分子所含的官能团的名称依次是碳碳双键、羧基．
（2）B可以发生的反应有①②④（选填序号）．
①取代反应   ②消去反应    ③加聚反应    ④氧化反应
（3）反应⑤的反应类型为酯化反应或取代反应．
（4）F与H可生成高分子化合物J，写出生成J的化学反应方程式：，J的名称是对苯二甲酸乙二酯．
（5）写出下列化学方程式：
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
⑥2CH3COOH+HOCH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；
（6）某学生用新制的Cu（OH）2检验C的官能团，反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，该学生取1mol/LCuSO4溶液和1mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加热后无红色沉淀出现．该同学实验失败的原因可能是③．（选填序号）
①加入的C过多                  ②加入的C太少
③加入CuSO4溶液的量过多         ④加入CuSO4溶液的量不够
（7）I有多种同分异构体，其中一类同分异构体有如下特征：
①分子中含有五元环结构；
②1mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应，能生成1mol CO2；
③1mol该有机物与足量Na反应，能生成1.5mol H2；
④环上的一氯代物只有三种．则满足以上条件的两种有机物的结构简式为：
．
19．如图为N2（g）和O2（g）生成NO （g）过程中的能量变化．NO（g）分解生成N2（g）和O2（g）的热化学方程式为2NO（g）═N2（g）+O2（g）△H=-180kJ•mol-1．
20．用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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