题目内容

8．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2；由此判断下列说法错误的是（　　）
A．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原
B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br-被氧化
C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+
D．还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

分析 A、根据铁元素化合价的变化判断被氧化还是被还原，化合价降低的元素被还原，化合价升高的元素被氧化．
B、根据氯气和溴离子之间的关系式计算被氧化的溴离子．
C、根据“同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”判断氧化性强弱．
D、根据“同一化学反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性”判断还原性强弱．

解答 解：A、①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- 中铁元素失电子被氧化，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中铁元素得电子被还原，故A正确；
B、②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 中氯气和溴离子的物质的量之比是1：2，所以该反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br-被氧化，故B正确；
C、①2Fe2++Br2=2 Fe3++2Br- 中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故C错误；
D、①2Fe2++Br2=2 Fe3++2Br- 中还原性Fe2+＞Br-，②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 中的还原性Br-＞Cl-，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中的还原性I-＞Fe2+，所以还原性大小顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了氧化性、还原性强弱的判断，根据“同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性”即可分析解答本题，难度不大．

练习册系列答案
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18．如图（尚有部分仪器未画出），有一容积为300mL的注射器与蒸馏烧瓶（500mL）相连（标准状况）．向烧瓶中加入0.384g Cu和18mL2.5mol/L稀硝酸溶液，并立即用锡箔包住橡皮塞封住烧瓶口．试回答：
（1）橡皮塞用锡箔包住的原因为防止橡胶塞被硝酸腐蚀（氧化）．
（2）反应开始后，烧瓶中观察到的现象主要有：①Cu片溶解②产生无色气体 ③上部变为红棕色④溶液变蓝⑤反应由慢到快⑥活塞后退．
（3）当铜与硝酸反应停止后，被还原的硝酸为0.004mol．
（4）反应停止以后，压缩注射器，气体与液体间充分反应，若忽略液体的体积变化，最终溶液中NO3-的物质的量浓度与开始时相比变小 （不变、变大、变小）．
19．下列大小关系正确的是（　　）
A．晶格能：NaCl＜NaBrB．硬度：MgO＞CaO
C．熔点：NaI＞NaBrD．键能：HI＞HCl
16．下列各项内容中，排列顺序不正确的是（　　）
A．微粒半径：S2-＞K+＞Na+
B．氢化物的沸点：HI＞HBr＞HF
C．固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
D．相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：（NH4）2Fe（SO4）2＞NH4Cl＞NH4HCO3
3．
已知RCH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$RCHBrCH=CH2
（1）写出F的结构简式．
（2）写出B的结构简式BrCH2CH=CH2．
（3）反应①～③中属于取代反应的是②③（填序号）．
（4）反应⑤的化学方程式是HOCH2CH（OH）CH2OH+$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（5）下列说法正确的是c（填字母）．
a．B存在顺反异构       
b．1mol H与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag
c．I能与NaHCO3反应产生CO2
d．丁烷、1-丙醇和D中沸点最高的为丁烷
（6）写出与G 互为同分异构体的结构简式．
a．能与浓溴水反应生成白色沉淀
b．苯环上一氯代物有两种
c．能发生消去反应．
13．下列实验能够成功的是（　　）
编号实验操作
A  测定次氯酸钠的pH用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，变色后，与标准比色卡对比
B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴快速流出
D 
取出分液漏斗中所需的上层液体
 		将下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，从分液漏斗下端管口继续放出下层液体
A．AB．BC．CD．D
20．化学式为C4H5Cl的有机物，其结构不可能是（　　）
A．含一个叁键的直链有机物B．含有两个双键的直链有机物
C．含一个双键的环状有机物D．只含单键且两个环的环状有机物
17．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10-4．请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为0.05mol/Lmin．
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志AD．
A．消耗1mol N2同时生成1mol O2         B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变          D．2v正（N2）=v逆（NO）
（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是AC（填字母序号）．

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是因为浓度商Qc＜K．
18．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
①A2++B═B2++A　         ②A2++C═C2++A
③B2++C═C2++B　         ④C2++D═D2++C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（　　）
A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+
C．还原性：A＞B＞C＞DD．还原性：D＞B＞A＞C

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