题目内容
6．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数为14 NA | |
| B． | 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NA | |
| C． | 物质的量浓度为0.5 mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-数为NA | |
| D． | 78g Na2O2与足量CO2充分反应时电子转移数为2NA |
分析 A、CO气体所处的状态不明确；
B、二氧化碳和氧气中国均含2个氧原子；
C、溶液体积不明确；
D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠反应转移1mol电子来分析．
解答 解：A、CO气体所处的状态不明确，则气体摩尔提几点额数值不明确，故22.4LCO的物质的量无法计算，则含有的电子数无法计算，故A错误；
B、二氧化碳和氧气中国均含2个氧原子，故当两者共NA个时，则含有的氧原子的个数为2NA个，故B正确；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而1mol过氧化钠反应转移1mol电子，即NA个，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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1．某羧酸酯的分子式C20H30O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（ ）
| A． | C14H18O5 | B． | C14H16O4 | C． | C16H22O5 | D． | C16H20O5 |
11．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2 NA | |
| B． | 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.4 NA | |
| C． | 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA | |
| D． | 12.8 g Cu与足量硝酸反应后，将产生的气体与氧气混合，要使产物气体完全溶于水，所需氧气分子数最少为0.1NA |
18．下列反应中属于消去反应的是（ ）
| A． | nCH2═CH2$\stackrel{催化剂}{→}$ | B． | C2H5Cl+NaOH→CH2=CH2+NaCl+H2O | ||
| C． | CH3CH2CHO+HCN→CH3CH2CH（CN）OH | D． | CH3COOH+C2H5OH→CH3COO C2H5+H2O |
15．
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了8g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2．据此回答下列问题：
（1）M为电源的负极（填写“正”或“负”）．
（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积为2.8L．
（3）B溶液中的溶质为CuSO4．电解后，乙烧杯中溶液的pH=0． 若在B溶液中事先滴加紫色石蕊试液，d极（填写“c”或“d”）先变红．
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：| 阳离子 | Na+、K+、Cu2+ |
| 阴离子 | SO${\;}_{4}^{2-}$、OH- |
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了8g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2．据此回答下列问题：
（1）M为电源的负极（填写“正”或“负”）．
（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积为2.8L．
（3）B溶液中的溶质为CuSO4．电解后，乙烧杯中溶液的pH=0． 若在B溶液中事先滴加紫色石蕊试液，d极（填写“c”或“d”）先变红．