题目内容

13．下列实验能够成功的是（　　）
编号实验操作
A  测定次氯酸钠的pH用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，变色后，与标准比色卡对比
B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴快速流出
D 
取出分液漏斗中所需的上层液体
 		将下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，从分液漏斗下端管口继续放出下层液体
A．AB．BC．CD．D

分析 A．次氯酸钠溶液具有漂白性；
B．容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，不能溶解或稀释药品；
C．气泡密度较小，将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气泡赶出；
D．分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出．

解答 解：A．次氯酸钠溶液具有漂白性，所以不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，应该用pH计，故A错误；
B．容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，不能溶解或稀释药品，故B错误；
C．气泡密度较小，将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气泡赶出，从而实现实验排出气泡目的，故C正确；
D．分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，否则易掺入杂质，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验基本操作，明确实验原理、实验操作规范性是解本题关键，易错选项是A，注意pH试纸不能测定次氯酸、次氯酸盐溶液的pH．

练习册系列答案
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3．中国是《日内瓦协定书》的缔约国，反对使用化学武器，反对任何形式的化学武器扩散．苯氯乙酮是一种具有荷花香味且有强催泪作用的杀伤性化学毒剂，它的结构简式为：
（1）苯氯乙酮分子中，在同一平面上的碳原子最多有8个．
（2）苯氯乙酮不可能具有的化学性质是：CE（填符号）
A．加成反应 B．取代反应 C．消去反应  D．水解反应    E．银镜反应
（3）与苯氯乙酮互为同分异构体，且能发生银镜反应，分子中有苯环但不含-CH3的化合物有多种，它们的结构简式是：、、、、还有或（任写一个合理结构）．
（4）1mol与溴水充分反应，需消耗4mol单质溴；
（5）与氢气完全加成后的产物的结构简式．
4．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）
A．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
D．已知I-3?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
1．某羧酸酯的分子式C20H30O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（　　）
A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O5
8．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2；由此判断下列说法错误的是（　　）
A．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原
B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br-被氧化
C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+
D．还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
18．下列反应中属于消去反应的是（　　）
A．nCH2═CH2$\stackrel{催化剂}{→}$B．C2H5Cl+NaOH→CH2=CH2+NaCl+H2O
C．CH3CH2CHO+HCN→CH3CH2CH（CN）OHD．CH3COOH+C2H5OH→CH3COO C2H5+H2O
5．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）
A．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
B．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
C．在石油分馏的实验中，需要在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片
D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
2．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是（　　）
A．水的摩尔质量是18 g
B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子
C．1 mol水中约含有6.02×1023个氢原子
D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
3．（1）根据图示写出热化学方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
（2）若反应中释放了61.5kJ的热量，则该反应中生成的H2为1.5mol．
（3）已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1，结合图写出CO（g）完全燃烧生成CO2（g）的热化学方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1．
（4）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．已知：
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ•mol-1
H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g），△H=-98kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g），△H=+44kJ•mol-1
试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g），△H=-642kJ•mol-1．
（5）肼（N2H4）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时，负极的电极反应式是N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．

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