6．某次酸雨的分析数据如下:c (NH4+)═2.0×10-5 mol/L.c(Cl-)═6.0×10-5 mol/L.c(Na+)═1.9×10-5 mol/L.c(NO3-)═2.3×10-5 m——青夏教育精英家教网——

6．某次酸雨的分析数据如下：c （NH₄⁺）═2.0×10^-5 mol/L、c（Cl^-）═6.0×10^-5 mol/L、c（Na⁺）═1.9×10^-5 mol/L、c（NO₃^-）═2.3×10^-5 mol/L、c（SO₄^2-）═2.8×10^-5 mol/L，此次酸雨的c（H⁺）为（　　）

1.0×10^-4 mol/L

2.0×10^-4 mol/L

1.0×10^-5 mol/L

2.0×10^-5 mol/L

5．有一真空储气瓶，净重500克．在相同条件下，装满氧气后重508克，装满另一种气体x 时重511 克，则 x 的相对分子质量为（　　）

4．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、火柴、滤纸．只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（　　）

3．镁在二氧化碳中能燃烧，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究．

（1）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去CO₂中混有的HCl，浓硫酸的作用是干燥CO₂气体．
（3）用酒精灯在试管D底部加热，钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟．试管底部有黑色物质生成．试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质．往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶．过滤，得到澄清的滤液．往滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊．再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现．则试管壁上附着的白色物质是Na₂CO₃．将滤纸上的黑色物质在坩埚中灼烧，黑色物质能燃烧．则该黑色物质是C（碳）．试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．

工业上“从海水中提取镁”的流程图如图所示．
其步骤为：
①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）₂沉淀；③在Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂•6H₂O；④将MgCl₂•6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂；⑤电解熔融的MgCl₂可得到Mg．
请回答以下问题：
（1）步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台等．
（2）请写出步骤②、⑤中发生反应的化学方程式：
②Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，
⑤MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（3）上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中循环利用的物质是氯气．

1．用MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂，装置如图所示．

请回答下列问题：
（1）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是吸收氯化氢；E中选用的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是吸收多余氯气．
（2）D中反应的化学方程式是Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂，将此生成物溶于少量水，得到蓝色溶液．
（3）A中制取氯气离子反应方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
现将17.4gMnO₂与200g 36.5%的浓盐酸（过量）完全反应，把反应后所得溶液稀释到400ml．计算：①生成Cl₂的体积（折算成标准状况）为4.48L．
②反应中被氧化的HCl的物质的量为0.4mol．
③稀释后溶液中Cl^-的物质的量浓度为4mol/L．

20．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	在常温常压下，11.2 L N₂含有的分子数为0.5 N_A
	B．	10克Ne所含原子数约为6.02×10²³
	C．	在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数相同
	D．	常温常压下，32 g O₂和O₃的混合气体所含原子数为2N_A

19．（1）氯化铝水溶液呈酸性，原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．
把AlCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃（填化学式）．
（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的NaOH（填化学式）以抑制其水解．

18．（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁵kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2.9×10³kJ/mol，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应
C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H为-2680KJ/mol．
（2）已知H₂的热值为aKJ/g，请写出H₂标准燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-2akJ/mol．

17．关于化学反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），下列反应速率表示反应最慢的是（　　）

	A．	v（A）=1.4 mol•L^-1•s^-1		B．	v（B）=0.6mol•L^-1•s^-1
	C．	v（C）=1.5mol•L^-1•s^-1		D．	v（D）=1.6mol•L^-1•min^-1

0 173627 173635 173641 173645 173651 173653 173657 173663 173665 173671 173677 173681 173683 173687 173693 173695 173701 173705 173707 173711 173713 173717 173719 173721 173722 173723 173725 173726 173727 173729 173731 173735 173737 173741 173743 173747 173753 173755 173761 173765 173767 173771 173777 173783 173785 173791 173795 173797 173803 173807 173813 173821 203614