6．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：
（1）不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+；
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+，有关离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）取（2）中的滤液，加入过量的氨水（NH3•H2O），出现白色沉淀，说明原溶液肯定有Mg2+，生成白色沉淀的有关离子方程式为Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．
（4）原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的B．
A．Cl-        B．NO3-       C．CO32-       D．OH-．
5．写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O．
4．钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

（1）实验室中金属钠通常保存在煤油中．一小块金属钠投入水中的反应方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）Na2O2是淡黄色的固体，Na2O2的重要用途是做呼吸面具，有关反应的化学方程式为2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2．
（3）写出铁在氯气中剧烈燃烧的化学方程式2Fe+3Cl22FeCl3．
（4）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）新制的氯水滴入AgNO3溶液中，观察到有白色沉淀生成现象，写出有关的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
3．在含有1mol HNO3和4mol H2SO4的混合稀溶液中，加入1.5mol铜粉，充分反应后，生成气体（假设全部为NO）在标准状况下的体积约为（　　）
A．5.6 LB．22.4 LC．4.48 LD．无法计算
2．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：

（1）A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的核外电子排布式1s22s22p63s2．
电离能（kJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
（2）已知COCl2分子中各原子最外层都满足8电子结构，写出COCl2分子的结构式．
（3）某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有ACE（填序号）．
A．氢键　B．离子键　C．共价键　D．金属键  E．配位键
（4）根据NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，发生电离的NH3•H2O的结构可能是b （填序号 a 或 b，见图2）．
（5）富勒烯（C60）的结构如图3所示，1mol C60分子中含有碳碳单键的数目为60NA．
1．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低的顺序排列正确的是（　　）
A．CF4　CBr4　CsCl　SiO2B．SiO2　CsCl　CF4　CBr4
C．CsCl　SiO2　CBr4　CF4D．SiO2　CsCl　CBr4　CF4
20．（1）在室温时，NaHSO4溶液中c（H+）= c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”），硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：CO32-+H+═HCO3-；向此反应后的溶液中滴加0.01mol•L-1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是BaSO4．[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2•L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2•L-2]．
19．室温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
实验
编号		HA的物质的量
浓度（mol/L）		NaOH的物质的
量浓度（mol/L）		混合后
溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=8
（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？a=7时HA是强酸，a＞7时HA是弱酸
（2）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol/L．
18．反应SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）在一定条件下建立平衡，保持温度和容器体积不变再加入一定量的O2，下列说法正确的是（　　）
A．平衡左移，容器内压强不一定增大
B．平衡右移，达到平衡时容器内压强一定增大
C．平衡右移，SO2的转化率提高
D．平衡不一定移动，容器内压强一定增大
17．如图是425℃时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）
A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ•mol-1
B．一定条件下N2+3H2═2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）
C．加入催化剂，该反应的反应热发生改变
D．温度、容器体积一定，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则有184＞Q2＞2Q1
 0  173570  173578  173584  173588  173594  173596  173600  173606  173608  173614  173620  173624  173626  173630  173636  173638  173644  173648  173650  173654  173656  173660  173662  173664  173665  173666  173668  173669  173670  173672  173674  173678  173680  173684  173686  173690  173696  173698  173704  173708  173710  173714  173720  173726  173728  173734  173738  173740  173746  173750  173756  173764  203614 

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