Question

2．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：

（1）A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²．

电离能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（2）已知COCl₂分子中各原子最外层都满足8电子结构，写出COCl₂分子的结构式．
（3）某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有ACE（填序号）．
A．氢键　B．离子键　C．共价键　D．金属键  E．配位键
（4）根据NH₃•H₂O的电离方程式为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，发生电离的NH₃•H₂O的结构可能是b （填序号 a 或 b，见图2）．
（5）富勒烯（C₆₀）的结构如图3所示，1mol C₆₀分子中含有碳碳单键的数目为60N_A．

Answer 1

分析 （1）A、B均为短周期金属元素，且B外围最起码有4个电子，并且第二电离到第三电离能突变，所以B是第三周期的镁，由此分析解答；
（2）光气（COCl₂）各原子最外层都满足8电子稳定结构，C原子与氯原子之间形成C-Cl单键，C原子与O原子之间形成C=O双键，光气分子的结构式是；（3）根据图可知碳碳间、碳氮间为共价键，氮镍间为配位键，氧氢间为氢键；
（4）氨水的电离生成NH₄⁺、OH^-，说明NH₃•H₂O 中O-H键发生断裂，来确定氨水的结构和成键情况；
（5）富勒烯（C₆₀）为分子，其晶体类型为分子晶体；利用均摊法计算每个碳原子参与两个单键的形成，从而计算1mol C₆₀分子中单键的数目．

解答 解：（1）A、B均为短周期金属元素，且B外围最起码有4个电子，并且第二电离到第三电离能突变，所以B是第三周期的镁，镁的基态原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²；
（2）光气（COCl₂）各原子最外层都满足8电子稳定结构，C原子与氯原子之间形成C-Cl单键，C原子与O原子之间形成C=O双键，光气分子的结构式是，故答案为：；
（3）根据图可知碳碳间、碳氮间为共价键，氮镍间为配位键，氧氢间为氢键，故选：ACE；
（4）NH₃溶于水后，形成的NH₃•H₂O中，NH₃•H₂O的电离方程式为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构，NH₃•H₂O的合理结构是b，故选：b；
（5）富勒烯（C₆₀）为分子，其晶体类型为分子晶体，每个碳原子参与两个单键的形成，所以1mol C₆₀分子中单键的数目60N_A，故答案为：60N_A．

点评 本题考查电离能、分子结构、化学键以及分子间作用力等知识，难度不大，应熟练掌握基础知识．