Question

19．室温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

实验 编号	HA的物质的量 浓度（mol/L）	NaOH的物质的 量浓度（mol/L）	混合后 溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=8

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？a=7时HA是强酸，a＞7时HA是弱酸
（2）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na⁺）-c（A^-）=9.9×10^-7mol/L．

Answer 1

分析 （1）等物质的量混合时，二者恰好反应生成盐，根据溶液的pH判断酸性强弱；
（2）由电荷守恒关系式变形得c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）．

解答 解：（1）若HA是强酸，恰好与NaOH溶液反应生成强酸强碱盐，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解显碱性，pH＞7，
故答案为：a=7时HA是强酸，a＞7时HA是弱酸；
（2）由电荷守恒关系式变形得：c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=（10^-6-10^-8）mol•L^-1=9.9×10^-7mol/L，
故答案为：9.9×10^-7．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确弱电解质电离特点结合物料守恒、电荷守恒和质子守恒来分析解答解答，注意熟练掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系．