题目内容
17．
如图是425℃时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（ ）| A． | 该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ•mol-1 | |
| B． | 一定条件下N2+3H2═2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3） | |
| C． | 加入催化剂，该反应的反应热发生改变 | |
| D． | 温度、容器体积一定，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则有184＞Q2＞2Q1 |
分析 A、依据热化学方程式的书写原则判断，△H=放出的能量-吸收的能量；
B、N2+3H2═2NH3达到平衡时，正逆反应速率相等；
C、根据催化剂不能改变反应物的总能量和生成物总能量的差值分析；
D、温度、容器体积一定，通入1molN2和3molH2反应，反应不能进行彻底，若通入2 molN2和6 molH2反应后，体积恒定，反应后气体物质的量增加，反应热加倍，根据压强对平衡的影响分析．
解答 解：A、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以为放热反应，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，要标明物质的聚集状态，故A错误；
B、一定条件下N2+3H2═2NH3达到平衡时，正逆反应速率相等，即2v正（H2）=3v逆（NH3），故B错误；
C、催化剂能改变反应的路径，加快反应速率，但是不能改变反应物的总能量和生成物总能量的差值，即反应热不变，故C错误；
D、温度、容器体积一定，通入1molN2和3molH2反应，反应不能进行彻底，反应后放出的热量Q1kJ＜92kJ，但是压强增加，平衡还会正向移动，放出的热量比原来的反应热的2倍还要多，所以184＞Q2＞2Q1，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了热化学方程式，催化剂对速率、平衡及能量的影响，压强对平衡移动的影响，涉及的知识点较多，难度一般．
练习册系列答案
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5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L | |
| B． | 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA | |
| C． | 25℃，1.01×105Pa，16gCH4中含有的原子数为5NA | |
| D． | 92g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为2NA |
12．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 将AlCl3溶液蒸干得到的固体是AlCl3 | |
| B． | 锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去 | |
| C． | 加热纯水，KW变大、pH变小、呈酸性 | |
| D． | 在饱和BaSO4溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液中c（Ba2+）增大 |
2．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：
（1）A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的核外电子排布式1s22s22p63s2．
（2）已知COCl2分子中各原子最外层都满足8电子结构，写出COCl2分子的结构式
．
（3）某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有ACE（填序号）．
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键
（4）根据NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，发生电离的NH3•H2O的结构可能是b （填序号 a 或 b，见图2）．
（5）富勒烯（C60）的结构如图3所示，1mol C60分子中含有碳碳单键的数目为60NA．
（1）A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的核外电子排布式1s22s22p63s2．
| 电离能（kJ/mol） | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
．（3）某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有ACE（填序号）．
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键
（4）根据NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，发生电离的NH3•H2O的结构可能是b （填序号 a 或 b，见图2）．
（5）富勒烯（C60）的结构如图3所示，1mol C60分子中含有碳碳单键的数目为60NA．
9．下列各组物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）
| A． | 水银、干冰、硫酸、烧碱、纯碱 | B． | 碘酒、冰、硝酸、苛性钠、胆矾 | ||
| C． | 氢气、二氧化硫、盐酸、纯碱、硫酸铜 | D． | 铜、氧化铜、醋酸、熟石灰、石灰石 |