10．下列有关多电子原子的叙述中.正确的是( )A．在一个多电子原子中.不可能有两个能量相同的电子B．在一个多电子原子中.不可能有两个运动状态完全相同的电子C．在一个多电子原子中.N层上的电子能量肯定——青夏教育精英家教网——

10．下列有关多电子原子的叙述中，正确的是（　　）

	A．	在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子
	B．	在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子
	C．	在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高
	D．	某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们必然自旋状态不同

9．甲同学配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为20.0mL；所选用容量瓶的规格为25mL．
（2）甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到所选取的容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀． ①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是保证溶质的物质的量准确．
②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切．
③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是重新配制（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓硫酸
D．重新配制
（3）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是B
A．转移时有少量溶液溅出
B．定容时俯视读取刻度
C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D．定容时液面超过了刻度线．

8．下列各组混合物不能用分液法分离的是（　　）

	A．	植物油和水		B．	氢氧化钠溶液和四氯化碳
	C．	四氯化碳和稀硫酸		D．	酒精和水

7．进行过滤操作应选用的一组仪器是（　　）

	A．	滤纸，烧杯，试管夹，漏斗，玻璃棒
	B．	烧杯，酒精灯，试管，漏斗
	C．	铁架台（附铁圈），烧杯，漏斗，玻璃棒，滤纸
	D．	铁架台（附铁圈），烧杯，漏斗，玻璃棒

6．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（　　）

	A．	过滤操作中，用玻璃棒引流
	B．	给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的$\frac{1}{3}$
	C．	酒精灯中的酒精不能少于$\frac{1}{3}$，不多于$\frac{2}{3}$
	D．	稀释浓H2SO4时，必须是浓H2SO4慢慢加入水中，并不断用玻璃棒搅拌

5．二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义．
（1）二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃．若该反应有a×N_A个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为amol．
（2）下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是AC．
A．汽车尾气经催化剂作用：CO+NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$NO₂+C
B．石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂O
C．燃烧法除去尾气中硫化氢：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O
D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$5N₂+6H₂O
（3）大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收．例如，NaOH+SO₂═NaHSO₃，2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O，2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，NO不溶于氢氧化钠溶液或水．
①同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关．影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是A．
A．木炭与氧气反应  B．硫与氧气反应
C．钠与氧气  D．铜与硝酸溶液反应
②某NO与NO₂混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成为C．
A.$\frac{V{NO}_{2}}{VNO}$=1  B.$\frac{V{NO}_{2}}{VNO}$≤1    C.$\frac{V{NO}_{2}}{VNO}$≥1  D．无法判断．

4．某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验：
（1）取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，反应后得到的溶液呈黄或棕黄色．
（2）取少量上述溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓．
（3）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）₃胶体．
（4）取上步实验烧杯中少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化．
①先出现红褐色沉淀，原因是加入电解质后，胶体发生聚沉．
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．
③最后溶液颜色加深，原因是2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺．（用离子方程式表示）．
④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？①②（写序号）．

3．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（　　）
①SiO₂　②H₂SiO₃　③Na₂O₂　④Al（OH）₃　⑤FeCl₃⑥CaSiO₃．

2．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS₂+O₂═Cu₂S+2FeS+SO₂下列说法错误的是（　　）

	A．	SO₂既是氧化产物又是还原产物
	B．	CuFeS₂仅作还原剂，硫元素被氧化
	C．	每生成1molCu₂S，有1mol硫被氧化
	D．	每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化

1．下列变化或过程属于化学变化的是（　　）

	A．	激光法蒸发石墨得C₆₀		B．	丁达尔效应
	C．	紫色石蕊试液通过活性炭变成无色		D．	用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应

0 173550 173558 173564 173568 173574 173576 173580 173586 173588 173594 173600 173604 173606 173610 173616 173618 173624 173628 173630 173634 173636 173640 173642 173644 173645 173646 173648 173649 173650 173652 173654 173658 173660 173664 173666 173670 173676 173678 173684 173688 173690 173694 173700 173706 173708 173714 173718 173720 173726 173730 173736 173744 203614