Question

9．甲同学配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为20.0mL；所选用容量瓶的规格为25mL．
（2）甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到所选取的容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀． ①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是保证溶质的物质的量准确．
②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切．
③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是重新配制（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓硫酸
D．重新配制
（3）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是B
A．转移时有少量溶液溅出
B．定容时俯视读取刻度
C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D．定容时液面超过了刻度线．

Answer 1

分析 （1）依据溶液稀释过程溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积、依据浓硫酸体积选择量筒规格；
（2）①为保证配制溶液的浓度准确，依据C=$\frac{n}{V}$可知，溶质必须全部转移到容量瓶中；
②依据定容的正确操作解答；
③任何操作导致实验失败，且无法挽救，都必须重新配制；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）设需要浓硫酸体积V，依据溶液稀释过程溶质的物质的量不变得：V×18mol/L=100mL×3.6mol/L，解得V=20.0mL，需要使用25mL规格量筒；
故答案为：20.0；25；
（2）①为保证配制溶液的浓度准确，依据C=$\frac{n}{V}$可知，溶质必须全部转移到容量瓶中，①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，目的：保证溶质的物质的量准确；
故答案为：保证溶质的物质的量准确；
②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线1-2cm，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切；
故答案为：1-2cm；胶头滴管；
③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，实验失败，且无法补救，必须重新配制；
故答案为：重新配制；
（3）A．转移时有少量溶液溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B．定容时俯视读取刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度不变，故C不选；
D．定容时液面超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；
故选：B．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和过程是解题关键，注意量筒、容量瓶规格的选择，注意误差分析的方法．