题目内容
4．某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验：（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，反应后得到的溶液呈黄或棕黄色．
（2）取少量上述溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓．
（3）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体．
（4）取上步实验烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化．
①先出现红褐色沉淀，原因是加入电解质后，胶体发生聚沉．
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
③最后溶液颜色加深，原因是2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．（用离子方程式表示）．
④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？①②（写序号）．
分析 （1）根据金属氧化物与酸反应生成盐和水，写出相应的化学方程式；氯化铁溶液显黄色；
（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，依此写出相应的化学方程式；
（3）根据制取氢氧化铁胶体的实验分析，氢氧化铁胶体为红褐色；
（4）①依据胶体聚沉的性质解答；
②氢氧化铁与氢碘酸发生酸碱中和反应；
③三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子；
④HCl中有氢离子能使其聚沉然后溶解．
解答 解：（1）Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O，所得溶液是FeCl3溶液，溶液中含有Fe3+离子，溶液呈黄色，故答案为：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O；黄；
（2）取少量此溶液，滴入NaOH溶液，发生反应：FeCl3 +3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，故答案为：FeCl3 +3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；
（3）向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，
故答案为：红褐；
（4）①碘化氢为可溶性电解质，能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀；
故答案为：加入电解质后，胶体发生聚沉；
②氢氧化铁与氢碘酸发生酸碱中和反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，所以沉淀溶解，溶液呈黄色；
故答案为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O；
③三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子，生成单质碘，反应的离子方程式为：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+，所以最后溶液颜色加深；
故答案为：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+；
④HI既有酸性又有强还原性，I-能使Fe（OH）3胶粒聚沉，H+使其溶解，生成的Fe3+又能氧化I-成I2，而HCl只能使其聚沉然后溶解，故答案为：①②．
点评 本题考查氢氧化铁胶体的制备和性质，以及相关化学方程式和离子方程式的书写，难度中等，了解胶体的制备及性质是解题关键．
①Cl2+2KI═I2+2KCl ②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4．
| A． | Cl2＞I2＞FeCl3＞H2SO4 | B． | FeCl3＞Cl2＞I2＞H2SO4 | ||
| C． | Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4 | D． | Cl2＞FeCl3＞H2SO4＞I2 |
| A． | 1.00molNaCl中含有6.02×1023个 NaCl 分子 | |
| B． | 1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 | |
| C． | 欲配制1.00L 1.00 mol•L-1的 NaCl 溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 | |
| D． | 电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 |
| A． | 配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体 | |
| B． | 用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pH | |
| C． | 可用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液 | |
| D． | 用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体 |
| A． | 反应①②中的氧化产物分别是Br2、CoCl2 | |
| B． | 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Br2＞Co2O3 | |
| C． | 通过推理得到：Co2O3不能与HBr溶液发生氧化还原反应生成Br2 | |
| D． | 在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 |