8．有下列化合物:①NH4Al(SO4)2.②NH4HSO4.③NH4Cl.④NH3•H2O.⑤CH3COONH4.回答下列问题．(1)等浓度的以上化合物溶液中NH${\;} {4}^{+——青夏教育精英家教网—

有下列化合物：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄HSO₄、③NH₄Cl、④NH₃•H₂O、⑤CH₃COONH₄，回答下列问题．
（1）等浓度的以上化合物溶液中NH${\;}_{4}^{+}$浓度由大到小的顺序是②①③⑤④．（用序号表示）
（2）将浓度都为0.1mol•L^-1的③和④混合，关于所得溶液下列说法正确的是ABE
A、如果溶液显酸性，则c（C1^ˉ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^ˉ）
B、如果c（C1^ˉ）=c（NH₄⁺），则溶液显中性
C、其浓度大小可能为：c（C1^ˉ）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^ˉ）＞c（H⁺）
D、如果③和④等体积混合，则所得溶液满足关系：
c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.2mol•L^-1
E、所得溶液肯定满足关系：c（C1^ˉ）+c（OH^ˉ）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）
（3）NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其理由是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑Al³⁺水解生成的Al（OH）₃胶体具有吸附性，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺，Al（OH）₃胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（用必要的化学用语和相关文字说明）．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入小苏打溶液后产生气泡和白色沉淀，其原因是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．（写离子方程式即可）
（4）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

7．

某温度（T℃）下的溶液中，c（H⁺）=10^-x mol•L^-1，c（OH^-）=10^-y mol•L^-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）该温度T＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在此温度下，向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．

实验序号	Ba（OH）₂溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	9
②	22.00	18.00	b
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=4，实验②中b=8．
（3）在此温度下，将10mL 0.1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液分别与5mL 0.1mol•L^-1的NaHSO₄溶液混合，所得溶液的pH为12．如果将等浓度等体积的Ba（OH）₂溶液与NH₄Cl溶液混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．

6．碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al₂O₃（s）+2AlCl₃（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=akJ•mol^-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl₃（g）△H=bkJ•mol^-1
反应Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=（0.5a+b）kJ•mol^-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=QkJ•mol^-1．在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（min）浓度（mol•L^-1）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032 mol•L^-1•min^-1，T₁℃时，该反应的平衡常数K=0.25；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是ad（填字母编号）．
a．通入一定量的NO
b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂
d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3：1：1，则Q＜0（填“＞”或“＜”）．
④在绝热恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是bcd（填选项编号）．
a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO₂（g）
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变．

5．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
	C．	0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合：3c（Na⁺）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+2c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H₂CO₃）
	D．	0.1 mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC₂O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Cl^-）

4．下列各离子组在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
①在无色的溶液中：K⁺、Na⁺、PO₄^3-、H₂PO₄^-、SO₄^2-
②常温pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
③水电离出的H⁺的浓度c（H⁺）=10^-12mol•L?¹的溶液中：Cl^-、NO₃^-、NH₄⁺、S₂O₃^2-
④加入镁单质能放出氢气的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-
⑤使甲基橙变红色的溶液中：Fe³⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-
⑥常温pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺、I^-．

3．液氨和水类似，也能电离：NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，25℃时，其离子积K=1.0×10^-30 mol²•L^-2．现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH₂和H₂产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为1L）（　　）

	A．	c（Na⁺）=c（NH₂^-）		B．	c（NH₄⁺）=1×10^-29 mol•L^-1
	C．	c（NH₂^-）＞c（NH₄⁺）		D．	c（NH₄⁺）．c（NH₂^-）=1.0×10^-30 mol²•L^-2

2．研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．
（1）工业生产中，以NH₃为原料制硝酸，写出工业生产硝酸最后一步的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

已知：CO+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂+H₂；
按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H₂和CO₂的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH₃（换算成H₂的物质的量）和CO₂的物质的量之比，则对原料的利用率最高．现有甲、乙、丙三家工厂生产原料如下：
甲厂以焦炭和水为原料；
乙厂以天然气和水为原料；
丙厂以石脑油（主要成分为C₅H₁₂）和水为原料．
请根据上述信息判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高：丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）将工厂废气中产生的SO₂通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等．

①写出反应Ⅰ的化学方程式：2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CaSO₄+2CO₂．
②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵被氧化．
③检验经过反应Ⅲ得到的铵态氮肥中SO₄^2-所用试剂是盐酸和氯化钡．
（4）为减少环境污染，工业上也常用Na₂CO₃溶液吸收制取HNO₃产生的尾气中的NO₂，生成NaNO₃、NaNO₂和一种气体，写出反应的化学方程式2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₃+NaNO₂+CO₂．

1．已知M、Q、X、Y、Z是前四周期中元素（不包含稀有气体元素），有关性质和相关信息如下表：

元素	相关信息
M	最高价氧化物对应的水化物能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子
Q	所在主族序数与所在周期序数之差为4，非金属性在同周期元素中最强
X	其单质为淡黄色晶体
Y	某种核素原子的质量数为56，中子数为30
Z	X元素的单质在Z元素的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

（1）如图是不完整的元素周期表，补全元素周期表的轮廓，并将Y的元素符号填在元素周期表中相应的位置上．

（2）M与Z形成的含有共价键的化合物的电子式为

（3）M、Q、Z简单离子的半径由大到小的顺序为Cl^-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）
（4）用一个化学方程式表示证明非金属性Q＞X：H₂S+Cl₂=2HCl+S↓
（5）5.6L标准状况下的X的简单氢化物在足量的Z单质中完全燃烧生成液态水时，放出的热量为356.8kJ．该反应的热化学方程式为2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2854.4kJ/mol
（6）在碱性条件下，Q的单质可与YZ₂^-反应制备一种可用于净水的盐YZ₄^2-，该反应的离子方程式为3Cl₂+2FeO₂^-+8OH^-=2FeO₄^2-+6Cl^-+4H₂O．

20．如图中A～J分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出．

已知：A分解得到等物质的量的B、C、D．
（1）A的化学式NH₄HCO₃，B的结构式O=C=O．
（2）写出反应①的实验现象：镁条燃烧，发光发热，产生黑色和白色固体．
（3）写出反应③的离子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．
（4）写出反应⑤的化学方程式：C+4HNO₃（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（5）常温常压下测得，1mol D发生反应②时，放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H=-4a kJ/mol．
（6）实验室检验气体D的常用方法及现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝．

19．下列参数比较及解释均正确的是（　　）

选项	参数	比较	解释
A	还原性	Br^-＞Cl^-	元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱
B	半径	Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺	同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小
C	酸性	H₂SO₃＞H₂CO₃	元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强
D	沸点	HF＜HCl＜HI	组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高

0 173495 173503 173509 173513 173519 173521 173525 173531 173533 173539 173545 173549 173551 173555 173561 173563 173569 173573 173575 173579 173581 173585 173587 173589 173590 173591 173593 173594 173595 173597 173599 173603 173605 173609 173611 173615 173621 173623 173629 173633 173635 173639 173645 173651 173653 173659 173663 173665 173671 173675 173681 173689 203614

试题分类