8．现有A.B.C.D.E五种溶液.分别由Na+.Ag+.Ba2+.Al3+.NH4+.Br-.CO32-.NO3-.Cl-.SO42-中的阳离子和阴离子各一种组成．五种溶液之间有如下反应现象:A+B——青夏教育精英家教网——

8．现有A、B、C、D、E五种溶液，分别由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Br^-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-中的阳离子和阴离子各一种组成．五种溶液之间有如下反应现象：
A+B→白色沉淀+无色气体，
A+C→白色沉淀，
B+C→白色沉淀，
E+D→淡黄色沉淀，
C+E→白色沉淀．
A、D、E三种溶液的pH都小于7，B溶液中c（H+）=1×10^-12mol•L^-1，C溶液中由H₂O电离出的c（H+）=1×10^-7mol•L^-1，根据以上事实推断：
（1）写出化学式：AAl₂（SO₄）₃：DNH₄Br；EAgNO₃．
（2）按要求写出下列反应的离子方程式
①D溶液中显酸性的原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
②A+B：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑
③C+E：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．

7．根据化学原理，完成下列填空．
（1）有下列各组微粒或物质：
A、O₂和O₃ B、${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C C、CH₃CH₂CH₂CH₃和

E、CH₃CH₂CH₂CH₃和

①B组两种微粒互为同位素； ②C组两种物质属于同系物；
③E组两物质互为同分异构体； ④D组两物质是同一物质．
（2）我国的山东、河北一带有大量的盐碱地，盐碱地（含较多的NaCl，Na₂CO₃）不利于作物生长，请用离子方程式表示该种盐碱地产生碱性的原理：CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-
（3）现有NH₄Cl和NH₃•H₂O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-） c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L
（5）有机物

的系统命名为：3-甲基-4-乙基-庚烷
某有机物的分子式为C₅H₁₀，所有碳原子一定在同一平面，该有机物的结构简式为：

6．下列各项数据中，其比值为1：1的是（　　）

	A．	pH等于7的氨水与硫酸铵的混合溶液中c（NH₄⁺）与c（SO₄^2-）之比
	B．	相同温度下，1L 0.2mol/L的CH₃COOH溶液与2L 0.1mol/L的CH₃COOH溶液中所含的n（H⁺）之比
	C．	NaHS溶液中c（Na⁺）与c（HS^-）之比
	D．	pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）之比

5．将下列物质的溶液滴在相应的试纸上，试纸变色情况符合实际的是（　　）

	A．	SO₂（蓝色石蕊试纸先变红后褪色）		B．	氯水（pH试纸先变红后褪色）
	C．	Na₂S（pH试纸变红）		D．	KI（淀粉试纸变蓝）

4．以下水中平衡体系中分别加入氯化钾固体一定会使其平衡移动的是（　　）

	A．	Cl₂+H₂O?HCl+HClO		B．	FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCI
	C．	MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂+2HCl		D．	K₂CO₃+H₂O?KHCO₃+KOH

3．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

	A．	pH=4.0的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.0的牛奶中c（H⁺）的100倍
	B．	强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
	C．	AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
	D．	pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

2．纯碱样品中常混有NaCl，通常采用沉淀法测定该样品中Na₂CO₃的质量分数．
（1）需要向样品溶液中加入足量的CaCl₂作为沉淀剂（填化学式）
（2）反应的离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
（3）需要测量的物理量有样品的质量和生成沉淀的质量
（4）生成的沉淀需要经过过滤、洗涤、干燥，如何检验上述反应生成的沉淀是否洗净取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗净．

1．已知A和B两支试管的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色．请回答下列问题：
（1）试管A的溶液中所含上述离子共有3种．
（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为B（填“A”或“B”）．
（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是Mg（填化学式）．
（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（5）若向由试管A的溶液中阳离子组成的硫酸氢盐溶液中，滴入 Ba（OH）₂溶液至溶液显中性，则发生反应的离子方程式为2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O．

20．实验室可以用KClO₃和50mL浓盐酸反应制取Cl₂，反应原理如下：KClO₃+HCl→KCl+Cl₂↑+H₂O
（1）配平上述化学方程式并用单线桥标出电子转移方向与数目；
（2）浓盐酸在上述反应中表现出来的性质是C（填选项编号）
A．只有氧化性 B．只有还原性 C．还原性和酸性 D．氧化性和酸性
（3）若产生0.1mol Cl₂，则转移电子的物质的量为0.17mol（保留两位小数）
（4）若反应中HCl的利用率只有50%，当氧化产物比还原产物比还原产物多7.1g时，浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L．

19．现有下列十种物质：①AgCl　②铜　③液态醋酸　④CO₂　⑤H₂SO₄　⑥Ba（OH）₂固体⑦NaHCO₃　⑧稀硝酸　⑨熔融FeCl₃=10 ⑩NaHSO₄
（1）上述状态下可导电的是②⑧⑨；（填序号，下同）属于强电解质的是①⑤⑥⑦⑨；属于非电解质的是④．
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O
（3）用⑨的饱和溶液制备Fe（OH）₃胶体的离子方程式Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；足量的④通入⑥的溶液中的离子方程式CO₂+OH^-=HCO₃^-； ⑩与⑦反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

0 173483 173491 173497 173501 173507 173509 173513 173519 173521 173527 173533 173537 173539 173543 173549 173551 173557 173561 173563 173567 173569 173573 173575 173577 173578 173579 173581 173582 173583 173585 173587 173591 173593 173597 173599 173603 173609 173611 173617 173621 173623 173627 173633 173639 173641 173647 173651 173653 173659 173663 173669 173677 203614