Question

6．下列各项数据中，其比值为1：1的是（　　）

• A． pH等于7的氨水与硫酸铵的混合溶液中c（NH₄⁺）与c（SO₄^2-）之比
• B． 相同温度下，1L 0.2mol/L的CH₃COOH溶液与2L 0.1mol/L的CH₃COOH溶液中所含的n（H⁺）之比
• C． NaHS溶液中c（Na⁺）与c（HS^-）之比
• D． pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）之比

Answer 1

分析 A、（NH₄）₂SO₄与NH₃•H₂O的混合溶液中存在电荷守恒：c （NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），25℃时，pH=7是显中性的溶液，据此回答判断即可；
B、醋酸是弱酸，加水促进醋酸的电离，据此解答；
C、硫氢化钠电离出钠离子和硫氢根离子，硫氢根离子水解、电离，导致硫氢根离子浓度会减小；
D．Kw=c（H⁺）×c（OH^-），由pH值相同可知氢离子浓度相同，所以氢氧根离子浓度相同，据此解答．

解答 解：A．（NH₄）₂SO₄与NH₃•H₂O的混合溶液中存在电荷守恒：c （NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）.25℃时，pH=7是显中性的溶液，c（H⁺）=c（OH^-），所以c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故A错误；
B．醋酸是弱酸，加水稀释时促进醋酸的电离，所以相同温度下，0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LCH₃COOH溶液中n（H⁺）之比小于2：1，故B错误；
C、硫氢化钠电离出钠离子和硫氢根离子，硫氢根离子水解、电离，导致硫氢根离子浓度会减小，所以c（Na⁺）与c（HS^-）之比大于2：1，故C错误；
D．Kw=c（H⁺）×c（OH^-），由pH值相同可知氢离子浓度相同，所以氢氧根离子浓度相同，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了盐类水解的应用，弱电解质的电离，题目难度不大，注意C选项中存在的电荷守恒是解题关键．