题目内容

4．以下水中平衡体系中分别加入氯化钾固体一定会使其平衡移动的是（　　）
A．Cl2+H2O?HCl+HClOB．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCI
C．MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HClD．K2CO3+H2O?KHCO3+KOH

分析 加入KCl能引入K+和Cl-，能使K+和Cl-的浓度增大，据此分析对平衡的移动．

解答 解：A、加入KCl能引入K+和Cl-，Cl-的浓度增大，故Cl2+H2O?HCl+HClO左移，故A正确；
B、在反应FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCI中，Cl-不参与反应，故加入KCl引起Cl-的浓度增大对平衡无影响，平衡不移动，故B错误；
C、在反应MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl中，Cl-不参与反应，故加入KCl引起Cl-的浓度增大对平衡无影响，平衡不移动，故C错误；
D、在此反应中，K+不参与反应，故加入KCl引起K+的浓度增大对平衡无影响，平衡不移动，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了同离子效应对平衡移动的影响，应注意的是在BCD中，氯离子和钾离子均不参与反应，故氯离子和钾离子浓度的增大对平衡无影响．

练习册系列答案
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14．原子都有变为稳定结构的趋势，活泼的金属元素的原子最外层电子数小于4，倾向以失去电子成为稳定结构；活泼的非金属元素的原子最外层电子数大于4，倾向以电子成为稳定结构．因此，它们之间反应时是通过共用电子而达到最外层8个或2个电子的稳定结构．
15．硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境．某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题：
（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有BC．
A．NaOH溶液                  B．酸性KMnO4溶液
C．澄清石灰水                 D．盐酸
（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验．

①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色．
②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算．经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是实验过程中发生2H2SO3+O2=2H2SO4．
（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4•7H2O）．实验模拟制备皓矾流程如下：

①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式_2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
②加入Zn粉的目的是除溶液中的Fe2+、Fe3+等．
③固体A主要成分是Zn、Fe．
12．不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）．
（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmol/LH2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是C（以序号作答）．
A．200mL       B．400mL      C．500mL
（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l．28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmL气体，请写出a、b、v的代数关系式：$\frac{ag}{65g/mol}$=$\frac{bg}{64g/mol}$+$\frac{VL}{22.4mL/mol}$：
（4）若在烧瓶中投入dg锌，加入一定量的cmol/L浓硫酸VL，充分反 应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64cV-2m}{m}$（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的数值将偏小（填偏大、偏小或无影响）
（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：①待冷却至室温才开始读数②读数前使量气管左右液面相平③视线与量气管中液面的凹液面最低点在同一水平面．
19．现有下列十种物质：①AgCl　②铜　③液态醋酸　④CO2　⑤H2SO4　⑥Ba（OH）2固体⑦NaHCO3　⑧稀硝酸　⑨熔融FeCl3=10 ⑩NaHSO4
（1）上述状态下可导电的是②⑧⑨；（填序号，下同）属于强电解质的是①⑤⑥⑦⑨；属于非电解质的是④．
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
（3）用⑨的饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的离子方程式Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+；足量的④通入⑥的溶液中的离子方程式CO2+OH-=HCO3-； ⑩与⑦反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
9．常温下，0.01mol•L-1的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性．请回答下列问题；
①0.01mol•L-1HIO3的pH为2．
②已知0.01mol•L-1高碘酸（HIO4）溶液中，由水电离产生的c（H+）为10-12mol•L-1，
将MnSO4滴入HIO4溶液中，溶液会变为紫红色，同时溶液中会产生IO3-，该反应的离子方程式是5IO4-+2Mn2++3H2O=5IO3-+2MnO4-+6H+．
16．某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图1所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）D中产生NaHCO3的化学方程式是Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体；
（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用）：
①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）2溶液混合，出现白色沉淀．实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是不能，Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3．
②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？理由是合理，因为碳酸钠与氯化钡可以产生白色沉淀．
③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如图2所示．
a．根据A点坐标得到的结论是白色固体为NaHCO3．
b．根据B点坐标，计算残留固体中：n（NaHCO3：n（Na2CO3））=1.7．
通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3．
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
B．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
C．标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D．50mL浓度为12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
14．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．已知：①a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱溶液反应放出气体；④c、e在冷、浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次为（　　）
A．Fe  Cu  Al  Ag  MgB．Al  Cu  Mg  Ag  Fe
C．Mg  Cu  Al  Ag  FeD．Mg  Ag  Al  Cu  Fe

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