8．现有下列物质:①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦Fe(OH)3胶体 ⑧蔗糖.(1)其中属于电解质的是②④.(2)写出FeCl3的电离方程式:FeCl3=Fe3——青夏教育精英家教网——

8．现有下列物质：①干冰 ②NaHCO₃晶体 ③氨水④纯醋酸⑤FeCl₃溶液 ⑥铜 ⑦Fe（OH）₃胶体 ⑧蔗糖，
（1）其中属于电解质的是②④，
（2）写出FeCl₃的电离方程式：FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-，
（3）写出NaHCO₃（aq）与稀盐酸反应的离子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，
（4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）₃胶体，制取Fe（OH）₃胶体化学反应方程式为FeCl₃+3H₂O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
②向Fe（OH）₃胶体中加入Na₂SO₄饱和溶液，由于SO₄^2-离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉．
③区分胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应．

7．将一定体积CO₂气体通入到一定浓度的NaOH溶液中，向反应后溶液中滴加相关试剂，下列结论正确的是（　　）

	A．	逐滴滴加盐酸溶液，立即产生气泡，则生成物只含有NaHCO₃
	B．	逐滴滴加盐酸溶液，开始无气泡产生，则生成物可能含有Na₂CO₃
	C．	加入BaCl₂溶液，有白色沉淀，则可确定CO₂和NaOH反应的离子方程式：CO₂+2OH^-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H₂O
	D．	加入MgCl₂溶液，有白色沉淀，则反应中NaOH溶液过量

6．氢氧化钠不能用玻璃塞保存是因为玻璃中含有（　　）

5．检验溶液中是否含有Fe³⁺可以用的试剂是（　　）

4．下列说法中正确的是（　　）

	A．	能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质
	B．	强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中必存在溶质分子
	C．	在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质
	D．	强电解质一定能导电，非电解质的水溶液一定不导电

3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
	B．	Z²⁺可影响水的电离平衡
	C．	Y的简单氢化物的热稳定性比W的弱
	D．	Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

2．下列指定反应的离子方程式不正确的是（　　）

	A．	醋酸钠溶液可使酚酞试液变红：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
	B．	NaHS水解：HS^-+H₂O═S^2-+H₃O⁺
	C．	向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
	D．	向AgCl的悬浊液中滴入少量Na₂S溶液：2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	D和T互为同位素		B．	C₂H₆和CH₃CH₂CH₂CH₃互为同系物
	C．	C．与互为同分异构体		D．	O₂和O₃互为同素异形体

20．用c（H⁺）均为0.01•L^-1的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积．等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V_l和V₂，则V_l和V₂的关系正确的是（　　）

19．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al₂（SO₄）₃和铵明矾晶体[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]的工艺流程如图所示；

请回答下列问题：
（1）废渣a、b 的成分分别是SiO₂、Fe（OH）₃．
（2）Ⅲ中通入足量CO₂气体发生反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O═HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（3）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为Al₂O₃+4H₂SO₄+2NH₃═2NH₄Al（SO₄）₂+3H₂O，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（3）以1 000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al₂（SO₄）₃，需消耗18.4mol•L^-1的硫酸575.4L．
（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al₂O₃和H₂SO₄的物质的量之比为3：10．

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