16．800℃时.某密闭容器中存在如下反应:2NO2+O2(g)△H＞0.若开始向容器中加入1mol/L的NO2.反应过程中NO的产率随时间的变化如图曲线I所示．①反应Ⅱ相对于反应I而言.改变的条件可——青夏教育精英家教网—

800℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）△H＞0，若开始向容器中加入1mol/L的NO₂，反应过程中NO的产率随时间的变化如图曲线I所示．
①反应Ⅱ相对于反应I而言，改变的条件可能是使用催化剂．
②800℃时，若开始时向容器中同时加入1mol/LNO、0.2mol/LO₂、0.5mol/L NO₂，则v_（正）小于v_（逆）．（填“大于”或“等于”或“”小于“）

15．

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：
（1）若A是黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等．
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出单质A与强碱反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式：Si+2NaOH+2H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑．

14．N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	0.5molO₃与11.2LO₂所含的分子数一定相等
	B．	在密闭容器中加入1.5 mol H₂和0.5 molN₂，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A
	C．	常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为N_A
	D．	标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 N_A

13．

太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
（1）镓的基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹（或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
（3）气态SeO₃分子的立体构型为平面三角形．
（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）₄]^-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）₄]^-中B的原子杂化类型为sp³；
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O；
（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1：3，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为$\frac{\frac{197+64×3}{NA}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）．

12．钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

（1）Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH久置空气中最终都是变为Na₂CO₃（填化学式）；
（2）Na放在石棉网上加热反应的化学方程式为2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；
（3）Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，其用途是呼吸面具的供氧剂；
（4）一小块金属钠投入CuCl₂溶液中，发生反应的方程式有：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2NaOH+CuCl₂=2NaCl+Cu（OH）₂↓．

11．分别将9.2g Na投入100g下列溶液中：①0.365%盐酸；②3.65%盐酸；③36.5%盐酸，放出氢气的量（　　）

10．下列物质所含的H原子数与0.5mol H₂O所含H原子数相等的是（　　）

	A．	0.6mol H₂O₂		B．	标准状况下22.4L HCl
	C．	98g H₂SO₄		D．	3.01×10²³ 个NH₃

9．下列操作正确的是（　　）

	A．	将金属钠保存在汽油中
	B．	将实验用剩下的钠，放回保存钠的试剂瓶中
	C．	用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色
	D．	向盛水的烧杯中投入拇指大小的钠块，观察现象

8．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	化学家可以制造出自然界中不存在的物质
	B．	化学的特征就是认识分子和制造分子，是一门具有创造性和实用性的科学
	C．	利用化学变化可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子
	D．	化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中

7．已知拆开1molH₂中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1mol O₂中的化学键要吸收496kJ的能量，拆开1molH-O键要吸收463kJ的能量，则2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）中的能量变化为（　　）

0 173424 173432 173438 173442 173448 173450 173454 173460 173462 173468 173474 173478 173480 173484 173490 173492 173498 173502 173504 173508 173510 173514 173516 173518 173519 173520 173522 173523 173524 173526 173528 173532 173534 173538 173540 173544 173550 173552 173558 173562 173564 173568 173574 173580 173582 173588 173592 173594 173600 173604 173610 173618 203614

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