题目内容

15．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：
（1）若A是黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等．
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出单质A与强碱反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式：Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑．

分析 （1）若单质A是黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质，则A为S、B为H2S、C为SO2，D为SO3；
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，则A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2；
（3）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，则A为Al，B为Al2O3，C为NaAlO2，D为Al（OH）3；
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，则A为Si，B为SiO2，C为Na2SiO3，D为Na2CO3．

解答 解：（1）若单质A是黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质，则A为S、B为H2S、C为SO2，D为SO3，二氧化硫可以漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等，
故答案为：漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等；
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，则A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，反应③的化学方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
（3）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，则A为Al，B为Al2O3，C为NaAlO2，D为Al（OH）3，Al与强碱反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，则A为Si，B为SiO2，C为Na2SiO3，D为Na2CO3，反应②的化学方程式为：Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑，
故答案为：Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑．

点评 本题考查无机物推断，属于开放性题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．

练习册系列答案
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5．下列说法正确的是③⑦⑩
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑥晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑦氯化钠熔化时离子键被破坏
⑧热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
⑨微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Cl-
⑩酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．
6．分离汽油和水的混合溶液可选用的最好的方法是（　　）
A．过滤B．蒸发C．分液D．萃取
3．下列实验操作中叙述正确的是（　　）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下端流出，上层液体从漏斗上口倒出
B．萃取操作是针对互溶的液体物质间物质沸点的不同所进行的分离
C．容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干后才能使用
D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
10．下列物质所含的H原子数与0.5mol H2O所含H原子数相等的是（　　）
A．0.6mol H2O2B．标准状况下22.4L HCl
C．98g H2SO4D．3.01×1023 个NH3
20．燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．
（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是ab．
a．用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
b．用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加
（3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2．
Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol
①尿素释放出NH3的热化学方程式是CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+131.0kJ/mol．
②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由升高温度；升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行．
Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：
①曲线a 对应CO（NH2）2 与NO的物质的量比值是3：1．
②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2．
③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是4NH3+5O2═4NO+6H2O．
④曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为1.5×10-4mg/（m3•s）．
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A．32g O2所含的原子数目为NA
B．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5 NA
C．1mol SO2含有的SO2分子数目为NA
D．0.5NA个Cl2的物质的量是0.5 mol
4．把2.74g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g，计算混合物中，碳酸钠和碳酸氢钠的质量分数．（Na2CO3：38.7%；NaHCO3：61.3%）
13．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．0.5mol/L的Ba（0H）2溶液中0H一的数目为NA
B．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
C．1.6gNH2-离子所含质子数为NA
D．92g NO2和N204混合气体中含有的原子数为6NA

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