题目内容
16．
800℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，若开始向容器中加入1mol/L的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如图曲线I所示．①反应Ⅱ相对于反应I而言，改变的条件可能是使用催化剂．
②800℃时，若开始时向容器中同时加入1mol/LNO、0.2mol/LO2、0.5mol/L NO2，则v（正）小于v（逆）．（填“大于”或“等于”或“”小于“）
分析 ①使用催化剂只改变反应速率不影响平衡移动，所以NO的产率不变，如果使用正催化剂则只缩短达到平衡的时间；
②2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）
开始（mol/L） 1 0 0
反应（mol/L）0.6 0.6 0.3
平衡（mol/L）0.4 0.6 0.3
化学平衡常数K=$\frac{0．{6}^{2}×0.3}{0．{4}^{2}}$=0.675，
根据浓度商与化学平衡常数相对大小判断反应方向，从而确定正逆反应速率相对大小．
解答 解：①使用催化剂只改变反应速率不影响平衡移动，所以NO的产率不变，如果使用正催化剂则只缩短达到平衡的时间，该反应前后气体体积之和增大，所以根据图知，改变条件时只是缩短反应达到平衡的时间，但NO的产率不变，则改变的条件只能是加入催化剂，
故答案为：使用催化剂；
②2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）
开始（mol/L） 1 0 0
反应（mol/L）0.6 0.6 0.3
平衡（mol/L）0.4 0.6 0.3
化学平衡常数K=$\frac{0．{6}^{2}×0.3}{0．{4}^{2}}$=0.675，
浓度商=$\frac{{1}^{2}×0.2}{0．{5}^{2}}$=0.8＞0.675，则平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，
故答案为：小于．
点评 本题考查化学平衡计算、化学平衡影响因素等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，注意利用化学平衡常数与浓度商的相对大小判断平衡移动方向，题目难度不大．
练习册系列答案
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