已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量.拆开1mol O2中的化学键要吸收496kJ的能量.拆开1molH-O键要吸收463kJ的能量.则2H2(g)+O2(g)═2H2OA．△H=-484kJ/molB．△H=+484kJ/molC．吸收484kJ 能量D．放出484kJ能量题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．已知拆开1molH₂中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1mol O₂中的化学键要吸收496kJ的能量，拆开1molH-O键要吸收463kJ的能量，则2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）中的能量变化为（　　）

A．

△H=-484kJ/mol

B．

△H=+484kJ/mol

C．

吸收484kJ 能量

D．

放出484kJ能量

分析由信息可知，H-H键能为436kJ/mol，O=O键能为496kJ/mol，H-O键能为436kJ/mol，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）中，△H=反应物中键能和-生成物中键能和，以此来解答．

解答解：常温下拆开1mol H₂中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1mol O₂中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O键要放出463kJ的能量，则H-H键能为436kJ/mol，O=O键能为496kJ/mol，H-O键能为436kJ/mol，由2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）中，△H=反应物中键能和-生成物中键能和=2×436kJ/mol+496kJ/mol-4×463kJ/mol=-484kJ/mol，△H=-484kJ/mol，故选A．

点评本题考查反应热的计算，为高频考点，把握键能与反应热的关系、焓变正负的意义为解答的关键，侧重分析能力与计算能力的考查，题目难度不大．

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17．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P₄）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是C．
A．水          B．干冰           C．细沙           D．泡沫灭火器
（2）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P₄+10HClO₃+18H₂O=10HCl+12H₃PO₄，
该反应的氧化产物是H₃PO₄，若有1mol P₄参加反应转移电子为20mol．
（3）NH₄NO₃为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是C．
A．NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O          B．NH₄NO₃→NH₃+HNO₃
C．NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O        D．NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O
（4）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法．
①H₂O₂处理法：NaCN+H₂O₂-N₂↑+X+H₂O，推测X的化学式为NaHCO₃．
②以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^-氧化成为CNO^-，CNO^-在酸性条件下继续与NaClO反应生
成N₂、CO₂、Cl₂等．写出CNO^-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式2CNO^-+6ClO^-+8H⁺=N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O．

18．25℃时，两种酸的电离平衡常数如表：

	K₁	K₂
H₂SO₃	1.3×10^-2	6.3×10^-8
H₂CO₃	4.2×10^-7	5.6×10^-11

（1）HSO${\;}_{3}^{-}$的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$
（2）请根据两种酸的电离平衡常数比较酸陛：H₂SO₃大于（大于、小于或等于）H₂CO₃．某同学设计实验比较两者的酸性：将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量两溶液的c（H^十）．该实验设计不正确，错误在于用于比较pH的两种溶液的物质的量浓度不相等
（3）请用Na₂CO₃，H₂SO₄两种溶液，设计方案证明H₂SO₃和H₂CO₃的酸性强弱．
操作方法：向盛有亚硫酸溶液的试管中滴加碳酸钠溶液
实验现象：试管中有无色无味的气体产生．

15．根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ•mol^-1，分析下列说法中不正确的是（　　）

	A．	S的燃烧热为297.23 kJ•mol^-1
	B．	S升华是吸热过程
	C．	S（g）+O₂（g）═SO₂（g）放出的热量小于297.23 kJ
	D．	形成1 mol SO₂的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O₂（g）的化学键所吸收的总能量

2．某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种． ①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	溶液中的阳离子有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺
	B．	溶液中n（NH₄⁺）=0.2 mol
	C．	溶液中一定不含CO₃^2-和NO₃^-，可能含有SO₄^2-
	D．	n（H⁺）：n（Al³⁺）：n（Mg²⁺）=2：2：1

12．钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

（1）Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH久置空气中最终都是变为Na₂CO₃（填化学式）；
（2）Na放在石棉网上加热反应的化学方程式为2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；
（3）Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，其用途是呼吸面具的供氧剂；
（4）一小块金属钠投入CuCl₂溶液中，发生反应的方程式有：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2NaOH+CuCl₂=2NaCl+Cu（OH）₂↓．

19．A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）SiH₄，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（2）由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为

．固体化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为：
Na₂O₂+S^2-+2H₂O═S+2Na⁺+4OH^-．
（3）在10L的密闭容器中，通入2mol LD₂气体和1mol D₂气体，一定温度下反应后生成LD₃气体，当反应达到平衡时，D₂的浓度为0.01mol•L^-1，同时放出约177kJ的热量，则平衡时LD₂的转化率为90%；该反应的热化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.7kJ/mol；此时该反应的平衡常数K=8100．
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以C₂、A₂为电极反应物，以HCl一NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺；放电时溶液中H⁺移向正（填“正”或“负”）极．

16．相同状况下，一定体积的气态氢化物H_mX的质量是等体积NH₃的2倍．则X的摩尔质量为（34-m）g/mol．

（1）在一容积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生反应：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，
CO和H₂O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol•L^-1•min^-1，850℃时，此反应的平衡常数为1，CO的转化率为60%．
（2）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：

t/min	c（CO）/mol•L^-1	c（H₂O）/mol•L^-1	c（CO₂）/mol•L^-1	c（H₂）/mol•L^-1
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①从表中看出，3～4min之间反应处于平衡状态；c₁大于0.08（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②反应在4～5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是c，表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是b．
a．降低温度b．增加水蒸气 c．增加氢气浓度d．使用催化剂．