1．制金刚砂SiC的化学方程式是:SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑(1)请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目:SiO2+3C$\frac——青夏教育精英家教网——

1．制金刚砂SiC的化学方程式是：SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑
（1）请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑；
（2）该反应的氧化剂是C，氧化产物是CO，每生成20g金刚砂转移的电子数是2N_A．

20．在碱性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（　　）

	A．	K⁺、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-		B．	Na⁺、SiO₃^2-、NO₃^-、CO₃^2-
	C．	Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-		D．	Na⁺、SO₄^2-、S^2-、Cu²⁺

19．下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（　　）

	A．	碳酸钠、氢氧化钠、酚酞		B．	氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸
	C．	硫酸、碳酸钠、氢氧化钠		D．	硫酸铜、盐酸、硫酸

18．某无色溶液加人氯化钡溶液后有白色沉淀．再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（　　）

	A．	一定含有SO₄^2-		B．	一定含有Ag⁺
	C．	至少含有SO₄^2-或SO₃^2-或Ag⁺		D．	一定含有Ag⁺、SO₄^2-

17．不能用H⁺+OH^-=H₂O表示的反应是（　　）

	A．	盐酸与氢氧化钾溶液反应		B．	稀盐酸与氢氧化钠溶液反应
	C．	稀硝酸与氢氧化钠溶液反应		D．	硅酸与氢氧化钠溶液反应

16．已知AgCl和AgBr都难溶解，现有NaCl和NaBr混合物16.14g，溶解于水中配成溶液．向溶液中加入足量的AgNO₃溶液，得到33.14g沉淀，则原混合物中钠元素的质量分数为28.5%．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	CH₃COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等
	B．	NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na⁺和Cl^-
	C．	H₂SO₄在电流作用下在水中电离出H⁺和SO₄^2-
	D．	检验CO₃^2-和HCO₃^-离子的方法是取少量样品加入盐酸，将产生的气体通入石灰水

14．在25℃时，pH值等于1的盐酸和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？

13．同一溶液中若离子符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存．
（1）生成难溶物或微溶物，如Ba²⁺与CO₃^2-、Ag⁺与Br^-、Ca²⁺与SO₄^2-等不能大量共存；
（2）生成气体或挥发性物质：如NH₄⁺与OH^-、H⁺与CO₃^2-、HCO₃^-、S^2-、HS^-、HSO₃^-、SO₄^2-等不能大量共存．
（3）生成能难电离的物质：如H⁺与CH₃COO^-、CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-等生成弱酸；OH^-与NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等生成弱碱或沉淀；H⁺与OH^-生成水，这些离子不能大量共存．

12．看是否符合题设条件及要求．如“过量”“少量”“物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方式的影响如：往FeBr₂溶液中通入少量C1₂的离子方程式为2Fe²⁺+C1₂═2Fe³⁺+2Cl^-，往FeBr₂溶液中通入过量C1₂的离子方程式为：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂．

0 173406 173414 173420 173424 173430 173432 173436 173442 173444 173450 173456 173460 173462 173466 173472 173474 173480 173484 173486 173490 173492 173496 173498 173500 173501 173502 173504 173505 173506 173508 173510 173514 173516 173520 173522 173526 173532 173534 173540 173544 173546 173550 173556 173562 173564 173570 173574 173576 173582 173586 173592 173600 203614