题目内容
1．制金刚砂SiC的化学方程式是：SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑（1）请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑；
（2）该反应的氧化剂是C，氧化产物是CO，每生成20g金刚砂转移的电子数是2NA．
分析 反应SiO2+3C=SiC+2CO↑中，Si元素化合价没有发生变化，C元素化合价分别由0价升高为+2价和降低为-4价，则C既是氧化剂又是还原剂，结合化合价的变化解答该题．
解答 解：（1）反应SiO2+3C=SiC+2CO↑中，C元素化合价分别由0价升高为+2价和降低为-4价，电子的转移方向和数目可表示为
，
故答案为：；
（2）反应SiO2+3C=SiC+2CO↑中，Si元素化合价没有发生变化，C元素化合价分别由0价升高为+2价和降低为-4价，则C既是氧化剂又是还原剂，氧化产物为CO；
由方程式SiO2+3C=SiC+2CO↑可知，生成1molSiCk转移4mol电子，所以生成20g金刚砂即0.5mol时，转移的电子数为2NA；
故答案为：C；CO；2NA．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意从元素化合价的角度认识和解答该类题目．
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（苯胺，易被氧化）
，其核磁共振氢谱图有4个吸收峰；
；
；
有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有6种；
的流程：A$→_{Na/△}^{H_{2}}$甲→乙$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$
$→_{△}^{NaOH（aq）}$
．
9．关于SO2的下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性 | |
| B． | SO2是酸性氧化物，溶于水生成稳定的亚硫酸 | |
| C． | SO2气体通入Na0H溶液中一定得到Na2SO3 | |
| D． | SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀 |
1．Ⅰ．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图1．
（1）该反应的化学方程式为 （反应物或生成物用符号X、Y表示）：Y?2X．
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b、d．
Ⅱ．（3）如图2是可逆反应X2+3Y2?2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是BD
A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应达到限度
C．t2～t3，反应不再发生 D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
Ⅲ．以下是关于化学反应2SO2+O2?2SO3的两个素材：
素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：（SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大）
根据以上的两个素材回答问题：
（4）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.0075 mol•L-1•s-1．
（5）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有增大压强或在一定范围内降低温度．
（6）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是温度为600℃，压强为1MPa．
（1）该反应的化学方程式为 （反应物或生成物用符号X、Y表示）：Y?2X．
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b、d．
Ⅱ．（3）如图2是可逆反应X2+3Y2?2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是BD
A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应达到限度
C．t2～t3，反应不再发生 D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
Ⅲ．以下是关于化学反应2SO2+O2?2SO3的两个素材：
素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
| 时间（s）物质的量（mol）物质 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| SO2 | 1 | 0.7 | 0.5 | 0.35 | 0.2 | 0.1 | 0.1 | 0.1 |
| O2 | 0.5 | 0.35 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.05 | 0.05 | 0.05 |
| SO3 | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.65 | 0.8 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
| 压强转化率温度 | 0.1MPa | 0.5MPa | 1MPa | 10MPa |
| 400℃ | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500℃ | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600℃ | 73.7 | 85.8 | 90.0 | 96.4 |
（4）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.0075 mol•L-1•s-1．
（5）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有增大压强或在一定范围内降低温度．
（6）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是温度为600℃，压强为1MPa．
8．下列混合物分离与提纯的方法中不正确的是（ ）
| A． | CO2中混有HCl，将混合气体通入饱和的NaHCO3溶液中 | |
| B． | 从溴水中提取溴，用酒精萃取分液 | |
| C． | 用蒸馏的方法从酒精溶液中提取酒精 | |
| D． | 从较稀的KNO3溶液中得到KNO3晶体，可先对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤 |
5．现有下列短周期元素性质的有关数据：
（1）根据元素周期律确定a至h 8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内．
（2）上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有（填氢化物的化学式）HF、NH3．
（3）氢化铝锂（LiAlH4）是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛．在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）．
①氢化铝锂易水解，最初得三种产物，请写出其水解反应方程式LiAlH4+4H2O=LiOH+Al（OH）3+4H2↑．
②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，请写出这种还原剂的电子式．写出该物质受热分解的反应方程式：2NaBH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+2NaH+3H2↑．
（4）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体．在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，写出“白石墨”的最小结构单元-六元环的结构式
．
| 元素符号 | a | b | c | d | e | f | g | h |
| 原子半径/mm | 0.037 | 0.071 | 0.075 | 0.082 | 0.102 | 0.143 | 0.152 | 0.186 |
| 最高化合价或最低化合计 | +1 | -1 | -3 | +3 | -2 | +3 | +1 | +1 |
| 族/周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | ||||||||
| 2 | ||||||||
| 3 |
（3）氢化铝锂（LiAlH4）是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛．在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）．
①氢化铝锂易水解，最初得三种产物，请写出其水解反应方程式LiAlH4+4H2O=LiOH+Al（OH）3+4H2↑．
②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，请写出这种还原剂的电子式．写出该物质受热分解的反应方程式：2NaBH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+2NaH+3H2↑．
（4）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体．在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，写出“白石墨”的最小结构单元-六元环的结构式
．