Question

16．已知AgCl和AgBr都难溶解，现有NaCl和NaBr混合物16.14g，溶解于水中配成溶液．向溶液中加入足量的AgNO₃溶液，得到33.14g沉淀，则原混合物中钠元素的质量分数为28.5%．

Answer 1

分析 发生反应NaCl、NaBr转化为AgCl、AgBr，由于银离子代替钠离子导致质量增大，由电荷守恒可知n（Na⁺）=n（Ag⁺），结合质量差计算n（Na⁺），再根据m=nM计算m（K⁺），再根据质量分数的定义计算原混合物中钠元素的质量分数．

解答 解：发生反应NaCl、NaBr转化为AgCl、AgBr，由于银离子代替Na离子导致质量增大，电荷守恒可知：n（Na⁺）=n（Ag⁺），则：108g/mol×n（Na⁺）-23g/mol×n（NNa⁺）=33.14g-16.14g=17g，
解得：n（Na⁺）=0.2mol，
故原混合物中钠元素的质量分数为：$\frac{23g/mol×0.2mol}{16.14g}$×100%=28.5%，
故答案为：28.5%．

点评 本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，根据电荷守恒判断n（Na⁺）=n（Ag⁺）是解题的关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．