Question

14．在25℃时，pH值等于1的盐酸和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？

Answer 1

分析 酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH=-lgc（H⁺）计算出混合液的pH．

解答 解：溶液的酸碱度可用pH值表示，其计算公式为pH=-lg〔H⁺〕，其中c〔H⁺〕表示氢离子浓度，pH=1的硫酸和pH=4的硫酸等体积混合后，设体积均为VL，
混合液中氢离子的物质的量为：n（H⁺）=VL×10^-1mol/L+VL×10^-4mol/L≈10^-1Vmol，
则混合溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=$\frac{0.1Vmol}{2VL}$=5×10^-2mol/L，
所以pH=-lg5×10^-2=2-lg5≈1.3，
答：混合后溶液的pH为1.3．

点评 本题考查了混合液的pH的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握pH的表达式及计算方法，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，试题有利于培养学生的化学计算能力．