1．实验室用密度为1.18g/mL.质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液.填空并请回答下列问题:(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液.完成下列表格应量取浓盐酸体——青夏教育精英家教网——

1．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，完成下列表格

应量取浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格	除容量瓶、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的其它玻璃仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻线2-3cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度的影响是（填偏大、偏小、不变）：没有进行
A操作时浓度偏小；加蒸馏水时不慎超过了刻度线时浓度偏小；定容时俯视时浓度偏大_．

20．下列物质的分子组成不符合通式C_nH_2n-6的是（　　）

19．表示溶液浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（ω）和物质的量浓度（c），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法．请完成下列填空题．
（1）用10%（密度为1.00g•cm^-3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液．
①计算：需5.5g10%（密度为1.00g•cm^-3）的NaOH溶液，需加22mL水（密度为1，.00g•cm^-3）进行稀释．
②量取：用10mL量筒（供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL）量取10%的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体凹液面最低处相切，然后倒入烧杯里，用25mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里．
（2）把98%（密度为1.84g•cm^-3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
①需要量取浓硫酸16.3mL（保留一位小数）．
②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是：ADECBHGF．
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次
C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线
H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线
③如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的浓度将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中，所配溶液的浓度将偏高；如果上述D操作中目光俯视，所配溶液的浓度将偏低．

电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（　　）

	A．	a极与电源的负极相连		B．	a电极反应式：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-
	C．	离子交换膜d为阴离子交换膜		D．	产物丙为硫酸溶液

17．K、L、Z、W、R属于短周期主族元素．K的原子半径是短周期主族元素中最大的，L元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与L同族，其单质有杀菌作用．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	K与L形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，且均能与水反应
	B．	根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物
	C．	L的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物
	D．	向两份BaCl₂溶液中分别通入RL₂、WL₂，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RL₂的一份中可能产生沉淀

16．下列有关操作或判断正确的是（　　）

	A．	配制一定物质的量的浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
	B．	用托盘天平秤取25.20g NaCl
	C．	用100mL 量筒量取5.2mL 盐酸
	D．	用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，将量取的浓盐酸倒入容量瓶中，加水稀释到刻度线即可

15．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	配制溶液定容时俯视刻度线将使所配溶液浓度偏低
	B．	18g H₂O在标准状况下的体积为22.4L
	C．	在标准状况下，20mLNH₃ 与60mLO₂所含的分子数比为1：3
	D．	将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

14．实验室用固体烧碱配制500ml 0.1mol/L的NaOH溶液．
（1）需称量2.0g的烧碱固体，固体应放在烧杯中称量．
（2）配制过程中一定不需要使用的仪器是（填写代号）D
A、烧杯 B、玻璃棒 C、500ml容量瓶 D、锥形瓶 E、胶头滴管 F、洗瓶
（3）由（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是托盘天平药匙
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是（填写代号）B、C
A、使用容量瓶前检查是否漏水
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用NaOH溶液洗涤
C、将烧碱固体在500ml烧杯中加约450ml水溶解，恢复至室温后转移至500ml容量瓶中，定容
D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（5）下列实验操作会使溶液的物质的量浓度偏大的是（填写代号）④⑥
①容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验
②用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯
③转移完毕后，没有洗涤操作直接加水定容
④定容时俯视观察液面
⑤定容后对容量瓶内的溶液上下颠倒摇匀，发现凹液面低于刻度线，再加水至刻度线．
⑥配制时，溶解后未经冷却将较浓的溶液转移入容量瓶
⑦定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出．

13．配制500ml，0.200mol•L^-1KCl溶液，需要KCl的质量为7.45g．

12．某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：B．（填选项）
A．多加水配成较稀的溶液 B．加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择 ①Na₂CO₃溶液 ②KOH溶液 ③AgNO₃溶液 ④NaOH溶液 ⑤NaHCO₃溶液 ⑥BaCl₂溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为CE．（填选项，多选、少选、错选都不得分）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用是搅拌，使溶液受热均匀．
（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量11.7g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管．
（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会偏小，
②定容时俯视凹液面，结果会偏大，
③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会无影响．

0 173392 173400 173406 173410 173416 173418 173422 173428 173430 173436 173442 173446 173448 173452 173458 173460 173466 173470 173472 173476 173478 173482 173484 173486 173487 173488 173490 173491 173492 173494 173496 173500 173502 173506 173508 173512 173518 173520 173526 173530 173532 173536 173542 173548 173550 173556 173560 173562 173568 173572 173578 173586 203614