Question

14．实验室用固体烧碱配制500ml  0.1mol/L的NaOH溶液．
（1）需称量2.0g的烧碱固体，固体应放在烧杯中称量．
（2）配制过程中一定不需要使用的仪器是（填写代号）D
A、烧杯   B、玻璃棒  C、500ml容量瓶  D、锥形瓶   E、胶头滴管  F、洗瓶
（3）由（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是托盘天平 药匙
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是（填写代号）B、C
A、使用容量瓶前检查是否漏水
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用NaOH溶液洗涤
C、将烧碱固体在500ml烧杯中加约450ml水溶解，恢复至室温后转移至500ml容量瓶中，定容
D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（5）下列实验操作会使溶液的物质的量浓度偏大的是（填写代号）④⑥
①容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验
②用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯
③转移完毕后，没有洗涤操作直接加水定容
④定容时俯视观察液面
⑤定容后对容量瓶内的溶液上下颠倒摇匀，发现凹液面低于刻度线，再加水至刻度线．
⑥配制时，溶解后未经冷却将较浓的溶液转移入容量瓶
⑦定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出．

Answer 1

分析 （1）依据m=CVM计算需要氢氧化钠的质量，用托盘天平称量具有腐蚀性药品应放在小烧杯中称量；
（2）（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选择需要仪器；
（4）根据容量瓶的正确使用方法判断各选项中容量瓶的使用方法正误；
（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）用固体烧碱配制500ml  0.1mol/L的NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
氢氧化钠为腐蚀性药品，应放在小烧杯中称量；
故答案为：2.0；烧杯；
（2）（3）配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液的步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：烧杯、500mL容量瓶、天平、药匙、胶头滴管、玻璃棒，
用不到的仪器为：锥形瓶；还需要的仪器为：托盘天平  药匙；
故答案为：（2）D；（3）托盘天平  药匙；
（4）A、容量瓶有瓶塞，所以使用容量瓶前检查是否漏水，故A正确；
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用NaOH溶液洗涤，否则影响配制结果，故B错误；
C、溶解氢氧化钠时，加入的蒸馏水不能太多，因为还需要洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液必须转移到容量瓶中，故C错误；
D、摇匀配制的溶液方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，故D正确；
故选BC；
（5）①容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不受影响，故不选；
②用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
③转移完毕后，没有洗涤操作直接加水定容，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
④定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
⑤定容后对容量瓶内的溶液上下颠倒摇匀，发现凹液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓偏低，故不选；
⑥配制时，溶解后未经冷却将较浓的溶液转移入容量瓶，冷却后溶液，液面下降，溶液浓度偏高，故选；
⑦定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
故选：④⑥．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及误差分析的方法与技巧即可解答，题目难度不大．