题目内容
16．下列有关操作或判断正确的是（ ）| A． | 配制一定物质的量的浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低 | |
| B． | 用托盘天平秤取25.20g NaCl | |
| C． | 用100mL 量筒量取5.2mL 盐酸 | |
| D． | 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，将量取的浓盐酸倒入容量瓶中，加水稀释到刻度线即可 |
分析 A．定容仰视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏大；
B．托盘天平的读数只能读到0.1g；
C．量取5.3mL溶液应该选用10mL量筒，否则会产生较大误差；
D．不能在容量瓶中稀释，应该用烧杯稀释浓盐酸．
解答 解：A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故A正确；
B．托盘天平的准确度为0.1g，无法用托盘天平称取25.20gNaCl，故B错误；
C．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸会产生较大误差，应该使用10mL量筒量取，故C错误；
D．稀释浓盐酸应该在烧杯中进行，容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能溶解或稀释溶液，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及常见仪器的使用方法，题目难度中等，注意掌握配制一定浓度溶液的步骤，明确常见仪器的构造及使用方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．
练习册系列答案
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某课外活动小组同学用如图1装置进行实验，试回答下列问题．
7．单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称．工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属Ti．由TiO2制金属Ti的反应为：
①TiO2+2C+2Cl2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2MgCl2+Ti
则下列叙述正确的是（ ）
①TiO2+2C+2Cl2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2MgCl2+Ti
则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 由反应①可知，Cl2是氧化剂，TiCl4是氧化产物 | |
| B． | 由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成Ti | |
| C． | 由反应②可知，若有24 g Mg参加反应，就可生成1 mol Ti | |
| D． | 由反应②可知，金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强 |
4．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（ ）
| A． | 体积相等，密度相等的CO和C2H4 | B． | 温度相同，体积相同的O2和N2 | ||
| C． | 质量相等，密度不等的N2和CO | D． | 压强相同、体积相同的N2和O2 |
实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
1．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，完成下列表格
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻线2-3cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度的影响是（填偏大、偏小、不变）：没有进行
A操作时浓度偏小；加蒸馏水时不慎超过了刻度线时浓度偏小；定容时俯视时浓度偏大_．
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，完成下列表格
| 应量取浓盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格 | 除容量瓶、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的其它玻璃仪器 |
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻线2-3cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度的影响是（填偏大、偏小、不变）：没有进行
A操作时浓度偏小；加蒸馏水时不慎超过了刻度线时浓度偏小；定容时俯视时浓度偏大_．
8．1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．哈伯法合成氨需要20-50Mpa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨的产率为10%-15%．2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe（DMeOPrPE）2C12的铁化合物作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2=2NH3，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同 | |
| B． | 哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 | |
| C． | 新法合成能在常温下进行是因为不需要锻炼化学键 | |
| D． | 新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展愿景 |
5．如图是某反应在不同条件下的能量与反应过程关系图，有关该图的说法正确的是（ ）
| A． | 虚线代表的是使用了催化剂的反应的图象，该反应是吸热反应 | |
| B． | E1、E2是该反应在不同条件下的活化能，E4、E5是反应在不同条件下放出的能量 | |
| C． | 两种条件下反应的热效应相同，且虚线代表的反应速率较快 | |
| D． | 该反应的△H=E1-E5=E2-E4=E3 |
6．如表中实验操作能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 向甲酸钠溶液中加新制的Cu（OH）2并加热 | 确定甲酸钠具有醛基性质 |
| B | 加溴水，振荡，过滤除去沉淀 | 除去苯中混有的苯酚 |
| C | 向酒精和水的混合溶液中加入金属钠 | 确定酒精中混有水 |
| D | 将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 | 检验水解产物中的氯离子 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |