题目内容

17．K、L、Z、W、R属于短周期主族元素．K的原子半径是短周期主族元素中最大的，L元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与L同族，其单质有杀菌作用． 下列叙述不正确的是（　　）
A．K与L形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，且均能与水反应
B．根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物
C．L的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物
D．向两份BaCl2溶液中分别通入RL2、WL2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RL2的一份中可能产生沉淀

分析 K、L、Z、W、R属于短周期主族元素，K的原子半径是短周期主族元素中最大的，则K为Na；L元素的单质常通过分离液态空气得到，L单质为氮气或氧气，而R与L同族，其单质有杀菌作用，则L为O元素、R为S元素；Z元素的单质是常见的半导体材料，则Z为Si，W与Z同族，则W为C元素，据此解答．

解答 解：K、L、Z、W、R属于短周期主族元素，K的原子半径是短周期主族元素中最大的，则K为Na；L元素的单质常通过分离液态空气得到，L单质为氮气或氧气，而R与L同族，其单质有杀菌作用，则L为O元素、R为S元素；Z元素的单质是常见的半导体材料，则Z为Si，W与Z同族，则W为C元素．
A．K与L形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，晶体中阴、阳离子的个数比均为1：2，前者与水反应生成氢氧化钠，后者与水反应是生成氢氧化钠与氧气，故A正确；
B．高温下碳能与二氧化硅反应生成Si与二氧化碳，故B错误；
C．L、R的简单氢化物分别为H2O、H2S，H2O分子之间存在氢键，沸点高于H2S，由于非金属性O＞S，故稳定性：H2O＞H2S，故C正确；
D．向两份BaCl2溶液中分别通入SO2、CO2，均无白色沉淀生成，由于溶液中亚硫酸被氧气氧化为硫酸，一段时间后，通入SO2的一份中可能产生硫酸钡沉淀，故D正确．
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素化合物性质的掌握，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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7．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是
实验目的主要仪器试剂
A测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol•L-1盐酸
B实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3
C鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
D分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水
（　　）
A．AB．BC．CD．D
8．有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（　　）
A．28.4 gB．28.4 molC．71 LD．71 g/mol
5．2015年8月12日23：30左右，位于天津滨海新区塘沽开发区的天津港国际物流中心区域内某危险品仓库发生爆炸．导致重大人员伤亡和巨额财产损失，火灾事故现场共存放硝酸铵800吨，硝酸钾500吨，氰化钠700吨，还有数十吨的电石和金属钠，现场累计存放危险化学品3000吨左右．现场视频展示了爆炸的惨烈景象：蘑菇云冲天而起，高楼玻璃全被震碎，方圆几公里一片狼藉，数千居民无家可归．这一事故将化学化工安全这一与大众看似甚远的问题再一次拉回到公众视线，它再次敲响了“重化工时代”的安全警钟!
请回答下列问题：
（1）在上述危险化学品中，氰化钠是剧毒物质，至死量小于0.1g，因此在保存该危险化学品时，应贴上下列哪种标志D

（2）火灾事故现场存放的NH4NO3的物质的量为1×107mol，所含的NH4+的数目为1×107NA
（3）在消防官兵用水灭火后的15分钟左右产生了第二次大爆炸．原因之一是电石遇水产生可燃性气体乙炔，金属钠遇水产生氢气和氢氧化钠．则金属钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）电石的化学式为CaC2，遇水产生乙炔（ C2H2）和Ca（OH）2．则CaC2中C元素的化合价为-1，与水反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．如果有32g电石完全与水反应，则产生的气体在标况下的体积为11.2L．
12．某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：B．（填选项）
A．多加水配成较稀的溶液      B．加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择  ①Na2CO3溶液   ②KOH溶液   ③AgNO3溶液  ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液  ⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为CE．（填选项，多选、少选、错选都不得分）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用是搅拌，使溶液受热均匀．
（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量11.7g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管．
（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会偏小，
②定容时俯视凹液面，结果会偏大，
③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会无影响．
2．下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是（　　）
A．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl      Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
B．BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑十H2O      CO${\;}_{3}^{2-}$十2H+═CO2↑十H2O
C．CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl      Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$═CaCO3↓
D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4十2H2O                H++OH-═H2O
9．实验室需要配制0.100mol•L-1的Na2CO3溶液490mL．可供选用的仪器有：①胶头滴管  ②量筒 ③烧杯  ④玻璃棒    ⑤托盘天平（包括砝码盒）请回答下列问题：
（1）配制上述溶液时，需要Na2CO3固体的质量为5.3 g．
（2）除上述仪器外，完成该实验还缺少的仪器有药匙、500 mL容量瓶（写仪器名称）．
（3）配制过程中的下列操作，对所配溶液的浓度有何影响？（用“偏高”、“偏低”和“无影响”填空）
①如果烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外：偏低；
②如果定容时俯视刻度：偏高；
③如果定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至液面与刻度线相切偏低．
6．镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
则△H3=+84.6kJ•mol-1．
（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2•6H2O转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为Mg2++2e-=Mg
（3）储氢材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为3mol
（4）工业上用MgC2O4•2H2O热分解制超细MgO，其热分解曲线如图．图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为MgC2O4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MgO+CO↑+CO2↑．
7．今年，中国女科学家屠呦呦获得诺贝尔奖．她获奖理由是：“因为创制新型抗疟药--青蒿素和双氢蒿素，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”已知结构如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．青蒿素与维生素C一样易溶于水工作
B．所有碳原子都可能在同一平面上
C．青蒿素晶体为分子晶体，其化学式为C15H22O5
D．含有酯基，在胃酸作用下能水解，其水解产物能使氯化铁溶液显紫色

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