3．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液.其pH变化曲线如图所示．下列说法中正确的是( )A．a ——青夏教育精英家教网—

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（　　）

	A．	a 点表示的溶液中c（CH₃COO^-）＞10^-3mol/L
	B．	b 点表示的溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
	C．	c 点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全
	D．	b、d 点表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$均等于K

2．（1）金属钠晶体为体心立方晶胞，钠原子的半径为r cm，钠晶体中最小的一个立方体含有2个钠原子，钠晶体的密度表达式是$\frac{69\sqrt{3}}{32{N}_{A}{r}^{3}}$g/cm³．（N_A表示阿伏伽德罗常数的数值）
（2）在一密闭容器中充入1mol H₂和1mol I₂，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）△H＜0．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N₂，反应速率变小（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡不移动（填“向正应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
（3）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，则B的转化率变小，C的体积分数变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）已知反应2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，则CO的燃烧热为△H=-566kJ/mol．
（5）已知反应A（g）?B（g）+C（g），维持体系总压p恒定，在温度T时，物质的量为n的气体A发生上述反应，达平衡时，A的转化率为a，则在该温度下反应的平衡常数表达式是K_p=$\frac{{a}^{2}}{1-{a}^{2}}p$．（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，表达式化成最简形式）
（6）反应mA（g）+nB（g）?pC（g）达到平衡后，当减压后混合体系中C的百分含量增大．则加压后，C的浓度变大，（填“变大”、“变小”或“不变”）；若C是有色物质，A、B是无色物质，减小压强，反应混合物的颜色变浅（填“变深”、“变浅”或“不变”）．

1．

用CO合成甲醇（CH₃OH）的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH （g）△H＜0．按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	平均摩尔质量：a＞c　　b＜d
	B．	正反应速率：a＞c　　 b＞d
	C．	平衡常数：a＞b　　b=d
	D．	平衡时a点一定满足CO与H₂的物质的量之比为1：2

20．某固体KOH样品含H₂O 7.55%、K₂CO₃ 4.32%，将a g此样品与bmL1mol•L^-1盐酸反应完全，再用c mol•L^-1 KOH溶液25.12mL恰好使剩余盐酸中和，所得的溶液蒸干后，固体质量最接近（　　）

19．相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较，相等的是（　　）
①铜片消耗完所需时间 ②反应中氧化剂得到电子的总数
③反应生成气体的体积（同温、同压） ④反应后溶液中铜离子浓度．

18．黑火药爆炸时可发生如下反应：4S+16KNO₃+16C═3K₂SO₄+4K₂CO₃+K₂S+12CO₂↑+8N₂↑，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	消耗128g S时，反应转移的电子总物质的量为164mol
	B．	消耗12gC时，反应转移4mol电子
	C．	被氧化和被还原的硫原子之比为3：1
	D．	KNO₃发生了氧化反应

17．若以W₁和W₂分别表示不同浓度氨水的质量分数，若将二者等体积混合，且混合时体积变化忽略不计．则混合后氨水的质量分数为（　　）（已知氨水的密度小于纯水的密度）

A．

$\frac{{W}_{1}+{W}_{2}}{2}$

B．

＜$\frac{{W}_{1}+{W}_{2}}{2}$

C．

＞$\frac{{W}_{1}+{W}_{2}}{2}$

D．

无法确定

16．

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理是先用乙醇制备出乙烯，再将乙烯通入溴水中发生如下反应：
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br．
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示．回答下列问题：
（1）写出装置A中制备乙烯的化学方程式CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）实验开始要尽可能快地把反应温度提高到170℃，其最主要目的是D（填正确选项前的字母）；
A．引发反应    B．加快反应速度     C．防止乙醇挥发     D．减少副产物乙醚生成
（3）在装置C中应加入C （填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
A．水    B．浓硫酸       C．氢氧化钠溶液      D．饱和碳酸氢钠溶液
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用B洗涤除去（填正确选项前的字母）．
A．水    B．氢氧化钠溶液    C．碘化钠溶液    D．乙醇
（6）装置B的作用有两个，分别是检查实验进行时试管D是否发生堵塞和防止倒吸．

15．以下实验能获得成功的是（　　）

	A．	将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
	B．	可用甲烷与氯气光照的方法制取纯净的一氯甲烷
	C．	用紫色石蕊试液检验苯酚溶液的弱酸性
	D．	可以用苯、浓硝酸和浓硫酸水浴加热制硝基苯

14．用2-丙醇为有机原料制取1，2-丙二醇，其各步反应所属的反应类型是（　　）

0 173295 173303 173309 173313 173319 173321 173325 173331 173333 173339 173345 173349 173351 173355 173361 173363 173369 173373 173375 173379 173381 173385 173387 173389 173390 173391 173393 173394 173395 173397 173399 173403 173405 173409 173411 173415 173421 173423 173429 173433 173435 173439 173445 173451 173453 173459 173463 173465 173471 173475 173481 173489 203614

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