已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液.其pH变化曲线如图所示．下列说法中正确的是( )A．a 点表示的溶液中c(CH3COO-)＞10-3mol/LB．b 点表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)C．c 点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b.d 点表示的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（　　）

	A．	a 点表示的溶液中c（CH₃COO^-）＞10^-3mol/L
	B．	b 点表示的溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
	C．	c 点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全
	D．	b、d 点表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$均等于K

分析 A．a点pH=3，由CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺分析；
B．b点溶液显酸性，由电荷守恒分析；
C．c点溶液的pH=7；
D．b、d 点温度不变，则K不变．

解答解：A．a点pH=3，由CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺可知，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=10^-3mol/L，故A错误；
B．b点溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），由电荷守恒可知，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故B错误；
C．c点溶液的pH=7，若CH₃COOH和NaOH恰好反应完全生成醋酸钠，溶液的pH＞7，应醋酸剩余，故C错误；
D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=K，b、d 点温度不变，则K不变，所以b、d 点表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$均等于K，故D正确；
故选D．

点评本题考查酸碱混合溶液的定性判断，明确图象中各点的pH及溶液中的溶质即可解答，注意电荷守恒及电离平衡常数只与温度有关，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

13．

用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO₂，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术．反应①为主反应，反应②和③为副反应．
①$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+CO（g）═$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO₂（g）△H₁=-47.3kJ•mol^-1
②CaSO₄（s）+CO（g）═CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂=+210.5kJ•mol^-1
③CO（g）═$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO₂（g）△H₃=-86.2kJ•mol^-1
（1）反应2CaSO₄（s）+7CO（g）═CaS（s）+CaO（s）+6CO₂（g）+C（s）+SO₂（g）的△H=-151.1 kJ•mol^-1
（2）反应①～③的平衡常数的对数lg K随反应温度T的变化曲线如图所示．结合各反应的△H，归纳lg K～T曲线变化规律：a．当△H＞0时，lgK随温度升高而增大，当△H＜0时，lgK随温度升高而减小； b．当温度同等变化时，△H的数值越大lgK的变化越大；（或△H的数值越大，lgK随温度的变化程度越大）．
（3）向盛有CaSO₄的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c_平衡（CO）=8.0×10^-5mol•L^-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）．

14．取少量苹果汁，加入新制Cu（OH）₂并加热，产生红色沉淀，则苹果中含有（　　）

11．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴饱和的三氯化铁溶液，呈现红褐色，停止加热．（请补充完整）反应的化学方程式为：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．

18．黑火药爆炸时可发生如下反应：4S+16KNO₃+16C═3K₂SO₄+4K₂CO₃+K₂S+12CO₂↑+8N₂↑，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	消耗128g S时，反应转移的电子总物质的量为164mol
	B．	消耗12gC时，反应转移4mol电子
	C．	被氧化和被还原的硫原子之比为3：1
	D．	KNO₃发生了氧化反应