题目内容
19．相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较，相等的是（ ）①铜片消耗完所需时间 ②反应中氧化剂得到电子的总数
③反应生成气体的体积（同温、同压） ④反应后溶液中铜离子浓度．
| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ①④ | D． | ②③ |
分析 ①、硝酸浓度不同反应速率不同；
②、铜与过量硝酸反应，硝酸得到电子等于铜失去的电子；
③、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，和稀硝酸反应生成一氧化氮，铜失电子相同，生成气体不同体积不同；
④、反应后铜离子物质的量相同，溶液体积相同，所以浓度相同．
解答 解：①、硝酸浓度不同反应速率不同，铜片消耗完所需时间不同，故①不符合；
②、铜与过量硝酸反应硝酸得到电子等于铜失去的电子，反应中氧化剂得到电子的总数相同，故②符合；
③、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，和稀硝酸反应生成一氧化氮，铜失电子相同，生成气体不同，体积不同，故③不符合；
④、反应后铜离子物质的量相同，溶液体积相同，所以浓度相同，故④符合；
故选B．
点评 本题考查了硝酸性质，氧化还原反应电子转移计算分析判断，注意硝酸浓度不同生成气体不同，题目难度中等．
练习册系列答案
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9．肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）
| A． | 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol | |
| B． | 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 059.3 kJ/mol | |
| C． | 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 076.7 kJ/mol | |
| D． | N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1 076.7 kJ/mol |
10．
我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义． 右图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．下列说法不正确的是（ ）
我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义． 右图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．下列说法不正确的是（ ）| A． | 腐蚀过程中，负极是a | |
| B． | 正极反应是 O2+4e-+2H2O═4OH- | |
| C． | 若生成4.29 g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.224L（标准状况） | |
| D． | 环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-═Cu2（OH）3Cl↓ |
7．若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{36.5a}{22.4（a+1）d}$ | B． | $\frac{1000ad}{36.5a+22.4}$ | ||
| C． | $\frac{ad}{36.5a+22400}$ | D． | $\frac{1000ad}{36.5a+22400}$ |
14．用2-丙醇为有机原料制取1，2-丙二醇，其各步反应所属的反应类型是（ ）
| A． | 氧化→加成→水解 | B． | 消去→加成→水解 | C． | 水解→消去→加成 | D． | 取代→水解→还原 |
4．次磷酸盐可用于化学镀铜，向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液，容器内壁形成牢固的铜镀层，其原理为H2PO2-+Cu2++X-→PO43-+Cu+H2O（未配平），下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 该反应中次磷酸根离子得电子，表现还原性 | |
| B． | 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 | |
| C． | 若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液，容器内壁不会形成镀层 | |
| D． | 该反应每消耗3 mol X-，转移电子的物质的量为2 mol |
11．下列反应中，属于取代反应的是（ ）
| A． | CH4+2 O2 $\stackrel{点燃}{→}$ CO2+2H2O | |
| B． | CH2=CH2+H2 $\stackrel{催化剂}{→}$ CH3-CH3 | |
| C． |  +Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr | |
| D． | 2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu或Ag}$ 2CH3CHO+2 H2O |
8．
合成氨反应N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH3（g）△H＜0 具有重要的意义．
（1）①该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{[NH{\;}_{3}]^{2}}{[N{\;}_{2}][H{\;}_{2}]{\;}^{3}}$．
②该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：
其中，K1＞ K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是a、d．（填序号）
a．增大压强 b．使用合适的催化剂
c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 获取．
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，则平衡时CO的转化率为60%，该温度下反应的平衡常数K值为2.25．
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）．
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：16：6：6．
合成氨反应N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH3（g）△H＜0 具有重要的意义．（1）①该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{[NH{\;}_{3}]^{2}}{[N{\;}_{2}][H{\;}_{2}]{\;}^{3}}$．
②该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：
| T/K | 473 | 573 | 673 | … |
| K | 4.4×10-2 | K1 | K2 | … |
③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是a、d．（填序号）
a．增大压强 b．使用合适的催化剂
c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 获取．
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，则平衡时CO的转化率为60%，该温度下反应的平衡常数K值为2.25．
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）．
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：16：6：6．