题目内容
18．黑火药爆炸时可发生如下反应：4S+16KNO3+16C═3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 消耗128g S时，反应转移的电子总物质的量为164mol | |
| B． | 消耗12gC时，反应转移4mol电子 | |
| C． | 被氧化和被还原的硫原子之比为3：1 | |
| D． | KNO3发生了氧化反应 |
分析 该反应中S元素化合价由0价变为+6价、-2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，再结合方程式分析解答．
解答 解：该反应中S元素化合价由0价变为+6价、-2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，
A．消耗128g即$\frac{128}{32}$=4molS时，则反应转移的电子总物质的量为3×（6-0）+16×（4-0）=82mol，故A错误；
B．反应消耗12g C，即1molC时电子转移4mol，故B正确；
C．反应中S元素化合价由0价变为+6价、-2价，则被氧化与被还原的S物质的量之比为3：2，故C错误；
D．反应中N元素化合价由+5价变为0价，则KNO3发生还原反应，故D错误；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本计算，明确元素化合价变化即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
9．
某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（ ）
某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（ ）| A． | Z和W在该条件下均为非气态 | |
| B． | t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等 | |
| C． | 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则 t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等 | |
| D． | 若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小 |
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| B． | 用小苏打治疗胃酸过多：HCO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+CO2↑ | |
| C． | 石灰石与盐酸反应：CO32-+2 H+═H2O+CO2↑ | |
| D． | 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag |
13．分子式为C8H8O2的芳香族化合物，其中属于酯类的同分异构体有（ ）
| A． | 4种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 7种 |
3．
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（ ）
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（ ）| A． | a 点表示的溶液中c（CH3COO-）＞10-3mol/L | |
| B． | b 点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-） | |
| C． | c 点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 | |
| D． | b、d 点表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$均等于K |
10．下列过程没有发生化学反应的是（ ）
| A． | 用煤液化和气化得到清洁燃料 | B． | 用热碱溶液清除炊具上残留的油污 | ||
| C． | 用氢氟酸来刻蚀玻璃器皿 | D． | 用活性炭去除冰箱中的异味 |