14．在某密闭容器中发生可逆反应:2A△H,不同温度条件下C的质量分数(c%)符合图1所示的关系．下列说法正确的是( )A．正反应吸热.且B一定为气态B．混合气体的平均摩尔质量随温度变化如图2所示C．——青夏教育精英家教网—

14．在某密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（？）?2C（g）△H；不同温度条件下C的质量分数（c%）符合图1所示的关系．下列说法正确的是（　　）

	A．	正反应吸热，且B一定为气态
	B．	混合气体的平均摩尔质量随温度变化如图2所示
	C．	平衡后保持恒容，充入稀有气体，A的转化率增大
	D．	平衡后保持恒压，充入稀有气体，C的百分含量减小

13．化学与社会生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶
	B．	天津港爆炸事件中可知，当电石、钠、氰化钠等物品遇到明火时，应迅速用水浇灭
	C．	新发现一种固态碳，外形似海绵，密度小，有磁性，其与金刚石的关系是同素异形体
	D．	炒菜时，加一点酒和醋能使菜味可口，原因是有酯类物质生成

12．

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据
回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中HCl的物质的量    B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目         D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.4000mol•L^-1的稀盐酸．
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）；该仪器上标有以下五项中的ACE；
A．温度   B．浓度     C．容量     D．压强     E．刻度线
②该学生需要量取16.8mLmL上述浓盐酸进行配制．
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．B
b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．A
（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L^-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取25.0mL盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是C．
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

11．下列实验不能作为判断依据的是（　　）

	A．	碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断碳与硫的非金属性强弱
	B．	Cl₂与Br₂分别和H₂反应，判断氯与溴的非金属性强弱
	C．	在MgSO₄与Al（NO₃）₃溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱
	D．	钠和钾分别与冷水反应，判断钠和钾的金属性强弱

10．

实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好
（4）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．

9．由CO₂、CO和H₂组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO₂、CO和H₂的体积比为（　　）

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24 LCCl₄中含Cl原子数目等于0.4N_A
	B．	2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N_A
	C．	常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N_A
	D．	1 mol甲基（-CH₃）中含有电子的数目为10N_A

7．有8种物质：①甲烷； ②苯； ③聚乙炔； ④聚-1，3-丁二烯； ⑤2-丁炔； ⑥环己烷； ⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（　　）

6．下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是（　　）

	A．	苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可
	B．	苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能
	C．	甲苯能使KMnO₄酸性溶液褪色而乙烷不能
	D．	乙烯能发生加成反应而乙烷不能

5．如果BaCO₃沉淀中含有0.01mol BaSO₄，在1.0L次沉淀的饱和溶液中加入多少Na₂CO₃才能使BaSO₄完全转化为BaCO₃？（k_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10 k_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9）

0 173258 173266 173272 173276 173282 173284 173288 173294 173296 173302 173308 173312 173314 173318 173324 173326 173332 173336 173338 173342 173344 173348 173350 173352 173353 173354 173356 173357 173358 173360 173362 173366 173368 173372 173374 173378 173384 173386 173392 173396 173398 173402 173408 173414 173416 173422 173426 173428 173434 173438 173444 173452 203614

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