题目内容
9．由CO2、CO和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、CO和H2的体积比为（ ）| A． | 29：13：8 | B． | 13：29：8 | C． | 22：14：1 | D． | 26：57：15 |
分析 由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意，用十字交叉法可以得出结果．
解答 解：由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意．由交叉法：
由十字交叉法可求得CO2和H2的体积比为26：16或13：8时（CO的量可以任意），混合气体的平均分子量为28，
故选B．
点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，根据相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比计算即可，注意十字交叉法的运用．
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下图是盐酸与氢氧化钠溶液的滴定曲线a和b．
20．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4•7H2O），设计了如下流程，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 | |
| B． | 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2 | |
| C． | 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O | |
| D． | 从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 500℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 | |
| C． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同 | |
| D． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol |
14．在某密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（？）?2C（g）△H；不同温度条件下C的质量分数（c%）符合图1所示的关系．下列说法正确的是（ ）
| A． | 正反应吸热，且B一定为气态 | |
| B． | 混合气体的平均摩尔质量随温度变化如图2所示 | |
| C． | 平衡后保持恒容，充入稀有气体，A的转化率增大 | |
| D． | 平衡后保持恒压，充入稀有气体，C的百分含量减小 |
1．
按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是（ ）
按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是（ ）| A． | 铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1＞只闭合K3＞都断开＞只闭合K2 | |
| B． | 只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀 | |
| C． | 只接通K2，U形管左、右两端液面均下降 | |
| D． | 先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降 |
18．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L水的质量是1.8g | |
| C． | 16gO3比16gO2所含的氧原子数多 | |
| D． | 22gCO2与标准状况下11.2L Cl2含有相同的分子数 |