题目内容

12．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据
回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中HCl的物质的量     B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目         D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.4000mol•L-1的稀盐酸．
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）；该仪器上标有以下五项中的ACE；
A．温度   B．浓度     C．容量     D．压强     E．刻度线
②该学生需要量取16.8mLmL上述浓盐酸进行配制．
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．B
b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．A
（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取25.0mL盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是C．
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

分析 （1）根据物质的量浓度c$\frac{1000ρω}{M}$来计算；
（2）根据该物理量是否有溶液的体积有关判断；
（3）①根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；根据容量瓶的外形来分析；
②设所需的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；
③根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（4）①根据n（HCl）=n（NaOH）计算；
②盐酸体积减少，说明标准液盐酸体积读数减小，逐项分析即可．

解答 解：（1）盐酸溶液的物质的量浓度c$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L，故答案为：11.9mol/L；
（2）A．溶液中HCl的物质的量=nV，所以与溶液的体积有关，故A不选；
B．溶液的浓度=C=$\frac{1000ρω}{M}$，与溶液的体积无关，故B选；
C．溶液中Cl-的数目=nNA=CVNA，所以与溶液的体积有关，故c不选；
D．溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；
故选BD；
（3）①根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故还缺少的仪器有500mL容量瓶；根据容量瓶的外形可知容量瓶上标有温度、刻度线和容积，即ACE，故答案为：500mL容量瓶，ACE；
②设所需的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：11.9mol/L×VmL=0.4mol/L×500mL，解得V=16.8mL，故答案为：16.8mL；
③a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则浓盐酸的体积偏小，配制出的溶液的浓度偏低，故选B；
b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，洗液液应注入废液缸，如果将洗涤液也注入容量瓶，则浓度偏高，故选A；
（4）①n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）=$\frac{0.01mol}{0.4mol/L}$=0.025L=25mL，故答案为：25.0；
②消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了，
A、浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，故A不选；
B、配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，故B不选；
C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，故C选；
D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，故D不选；
故选C．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

练习册系列答案
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2．Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
3．某有机分子结构如下：
（1）该分子中最多有13个C原子共处同一平面； 
（2）最多有5个C原子共一条直线．
（3）sp杂化的碳原子有2个；sp2杂化的碳原子有8个；具有四面体结构的碳原子有4个．
20．已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
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平衡常数1.71.11.00.60.4
回答下列问题：
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（3）判断该反应是否达到平衡状态的依据为cd（填正确选项前的字母）；
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请写出S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）热化学方程式S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-574.0kJmol-1．
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17．下列关于配合物的说法中，正确的是（　　）
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1．实验室需用230mL0.46mol•L-1的稀硫酸，用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）来配制，则：
（1）需要量取该浓硫酸的体积为6.3mL；
（2）实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有10mL量筒、250mL容量瓶和胶头滴管；
（3）配制过程中部分步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列CBDFAE或CBDBFAE．操作ABE用到了一种共同仪器，该仪器上标有：①温度、②浓度、③规格、④压强、⑤刻度线这五项中的①③⑤．（填数字符号）

（4）该同学实际配制得到的浓度为0.45mol•L-1，可能的原因是CD
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