5．氮化铝(AIN)是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料.可在温度高于1500℃时.通过碳热还原法制得．实验研究认为.该碳热还原反应分两步进行:①Al203在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X(X中A——青夏教育精英家教网——

氮化铝（AIN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得．实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al₂0₃在
碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；②在碳存在下，X与N₂反应生成AIN．请回答：
（1）X的化学式为Al₂O
（2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：
AlO（₂s）+3C（s）+N₂（g）?2AlN（s）+3CO（g）
①在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示．下列说法不正确的是CD
A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率
B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：V（N₂）=3v（CO）
D．维持温度、容积不变，若减少N₂的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙
②该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物Al₂0₃的平衡转化率将增大（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是
③一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N₂的转化率为a，CO的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p，则N₂的平衡转化率将＞a（填“＜”、“一”或“＞”），平衡时CO的物质的量浓度B．
A．小于0.5c B．大于0.5c，小于c C．等于c D．大于c
（3）在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量．写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．

4．某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应．例如白磷（P₄）可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH₃气体和NaH₂PO₂（次磷酸钠）．
（1）上述反应的化学方程式为P₄+3NaOH+3H₂O═PH₃↑+3NaH₂PO₂．
（2）已知NaH₂PO₂水溶液pH＞7，次磷酸是一元（填“一”、“二”或“三”）弱（填“强”或“弱”）．次磷酸的电离方程式为：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺；NaH₂PO₂水溶液pH＞7的原因：H₂PO₂^-+H₂O?H₃PO₂+OH^-．
（3）25℃时，向100mL0.01mol?L^-1的H₃PO₂溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积＜（填“＞”、“=”或“＜”）100ml．此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是[Na⁺]=[H₂PO₂^-]＞[OH^-]=[H⁺]．

（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O（l）△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
（1）反应C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=-2219.9kJ/mol；
（2）用O₂将HCl转化为Cl₂，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，
其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?（g）+CuCl₂（g）△H₁．反应②生成1molCl₂（g）的反应热为△H₂，则总反应的热化学方程式为2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?H₂O（g）+Cl₂（g）△H=△H₁+△H₂，（反应热用△H₁和△H₂表示）；
（3）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为：x+y=14+lg$\frac{a}{b}$（填表达式）．

2．用NH₃催化还原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染．
已知：反应I：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）△H₁
反应II：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂ （且|△H₁|=2|△H₂|）
反应III：4NH₃（g）+6NO₂（g）?5N₂（g）+3O₂（g）+6H₂O（l）△H₃
反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表

温度/K	反应I	反应II	已知： K₂＞K₁＞K₂′＞K₁′
298	K₁	K₂
398	K₁′	K₂′

（1）△H₃=△H₃=△H₁-3△H₂（用△H₁、△H₂的代数式表示）；推测反应III是吸热反应（填“吸热”或“放热”）
（2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N₂的量随时间变化如图1所示．
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.375mol•L^-1•min^-1．
②下列说法不正确的是CD．
A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
C．该反应的活化能大小顺序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）
D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O₂）：n（NO₂）=2：1：2．恒温恒压时，在其它条件不变时，再充入NO₂气体，NO₂体积分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如图2，溶液中OH^-向电极a移动（填a或b），负极的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

1．按要求回答下列问题：
（1）已知：

1mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJ	H₂（g）	Cl₂（g）	HCl（g）
1mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJ	436	243	431

则：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol
（2）已知：乙醇的燃烧热为1411.0kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1411kJ/mol．
（3）在200℃、101kPa时，H₂与碘蒸气作用生成2molHI气体，放出14.9kJ的热量．热化学方程式可表示为H₂（g）+I₂（g）$\frac{\underline{\;\;\;200℃\;\;\;}}{101kPa}$2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．
（4）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1 275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
上述三个反应中，△S＜0的是②③．甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是CH₃OH（l）+O₂（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ/mol．

13．Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe所属基本反应类型是置换反应．在该反应中Al元素的化合价升高，该元素的原子失电子，氧化剂是Fe₂O₃（填化学式）．

12．金属钠着火时，用沙子灭火．

11．某有机物在酸性条件下水解，生成x和y两种有机物．x不能使石蕊试纸变色，y能与小苏打反应产生无色气体．实验测得在同温、同压条件下．相同质量的x、y所占体积相同，则原有机物是（　　）

蔗糖C₁₂H₂₂O₁₁

CH₃COOCH₂CH₂CH₃

10．化合物NH₃与BF₃可以通过配位键形成NH₃•BF₃，下列说法正确的是（　　）

	A．	NH₃与BF₃，都是三角锥形
	B．	NH₃与BF₃，都是极性分子
	C．	NH₃•BF₃中各原子都达到8电子稳定结构
	D．	NH₃•BF₃中，NH₃提供孤电子对，BF₃提供空轨道

9．实验室中，要使NaAlO₂溶液中的铝全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（　　）

通入CO₂气体

0 173197 173205 173211 173215 173221 173223 173227 173233 173235 173241 173247 173251 173253 173257 173263 173265 173271 173275 173277 173281 173283 173287 173289 173291 173292 173293 173295 173296 173297 173299 173301 173305 173307 173311 173313 173317 173323 173325 173331 173335 173337 173341 173347 173353 173355 173361 173365 173367 173373 173377 173383 173391 203614