Question

1．按要求回答下列问题：
（1）已知：

1mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJ	H2（g）	Cl2（g）	HCl（g）
	436	243	431

则：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol
（2）已知：乙醇的燃烧热为1411.0kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1411kJ/mol．
（3）在200℃、101kPa时，H₂与碘蒸气作用生成2molHI气体，放出14.9kJ的热量．热化学方程式可表示为H₂（g）+I₂（g）$\frac{\underline{\;\;\;200℃\;\;\;}}{101kPa}$2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．
（4）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1 275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
上述三个反应中，△S＜0的是②③．甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是CH₃OH（l）+O₂（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）化学反应中，化学键断裂要吸收能量，形成化学键要放出能量，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，以此解答该题；
（2）依据燃烧热的定义解答，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；
（3）根据热化学方程式的概念书写热化学方程式；
（4）根据反应中气体的物质的量的变化判断△S，根据盖斯定律，将①÷2-②÷2+2×③可得甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的反应，据此书写热化学方程式；

解答 解：（1）在反应中H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则△H=（436+243-2×431）kJ/mol=-183 kJ•mol^-1，
故答案为：-183；
（2）燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，燃烧热的热化学方程式为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1411kJ/mol；
故答案为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1411kJ/mol；
（3）在200℃、101kPa时，H₂与碘蒸气作用生成2molHI气体，放出14.9kJ的热量．热化学方程式可表示为H₂（g）+I₂（g）$\frac{\underline{\;\;\;200℃\;\;\;}}{101kPa}$2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，
故答案为：H₂（g）+I₂（g）$\frac{\underline{\;\;\;200℃\;\;\;}}{101kPa}$2HI（g）△H=-14.9kJ/mol；
（4）根据题意，反应②③中气体的物质的量减小，所以△S＜0，根据盖斯定律，将①÷2-②÷2+2×③可得甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH₃OH（l）+O₂（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ/mol，
故答案为：②③；CH₃OH（l）+O₂（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ/mol．

点评 本题综合考查反应热与焓变，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握反应的特点以及反应热的计算放方法．