题目内容

12．金属钠着火时，用沙子灭火．

分析 金属钠是一种活泼金属，和氧气、水、二氧化碳等易发生反应，用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物过氧化钠之间不能反应．

解答 解：金属钠和二氧化碳、水发生反应，沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，所以钠着火用沙子盖灭，
故答案为：沙子．

点评 本题考查了钠的性质分析，熟练掌握燃烧的条件及灭火的原理和各种方法的使用条件，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，题目较简单．

练习册系列答案
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2．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（　　）
A．配制稀硫酸时，应先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
B．浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaOH溶液
C．电失火时，不能用水灭火，可以用泡沫灭火器灭火
D．无毒的药品也不要用手直接接触，更不要用嘴尝药品
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）?
A．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA?
B．1.8g的NH${\;}_{4}^{+}$中含有的电子数为0.1NA
C．常温常压下，8 g氧气所含的原子数为NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
20．将pH=8的Ba（OH）2 溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c（Ba2+）与c（OH-）之比为（　　）
A．1：2B．1：200C．1：50D．1：100
7．在氯化铝溶液中加入少量过氧化钠粉末，有气体生成，同时产生白色沉淀，再加入过氧化钠，沉淀逐渐溶解，请写出此过程中对应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、OH-+Al（OH）3=Al02-+2H2O．
4．某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应．例如白磷（P4）可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠）．
（1）上述反应的化学方程式为P4+3NaOH+3H2O═PH3↑+3NaH2PO2．
（2）已知NaH2PO2水溶液pH＞7，次磷酸是一元（填“一”、“二”或“三”）弱（填“强”或“弱”）．次磷酸的电离方程式为：H3PO2?H2PO2-+H+；NaH2PO2水溶液pH＞7的原因：H2PO2-+H2O?H3PO2+OH-．
（3）25℃时，向100mL0.01mol?L-1的H3PO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积＜（填“＞”、“=”或“＜”）100ml．此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是[Na+]=[H2PO2-]＞[OH-]=[H+]．
11．①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=-177.7kJ/mol
②0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
④CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有①②．（填序号，以下同）
（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是③④；上述反应中，表示中和热的热化学方程式是⑤．
8．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出
622kJ热量：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）；△H=-622KJ/mol；
（2）10g C2H6（g）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出a kJ热量，写出表示C2H6燃烧热的热化学方程式：C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-3akJ/mol．
9．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（　　）
A．炼钢B．钢铁腐蚀C．食物腐败D．塑料老化

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