8．化学与社会.生产.生活紧切相关.下列说法正确的是( )①光导纤维具有很强的导电能力.所以大量用于制造通信光缆②食盐可作为调味品和防腐剂③明矾常用作净水剂.是因为它具有消毒杀菌的作用④SiCl4在战——青夏教育精英家教网——

8．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（　　）
①光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆
②食盐可作为调味品和防腐剂
③明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用
④SiCl₄在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾
⑤氨常用作制冷剂，是因为其沸点较低，很容易液化
⑥将过量CO₂气体通入C₆H₅ONa溶液中可生成C₆H₅OH和碳酸钠．

含镁3%-5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量为m₁g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
实验设计1：镁铝合金$\stackrel{足量的NaOH溶液}{→}$充分反应后测定剩余固体质量m₂g
实验设计2：镁铝合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$生成的气体在标准状况下的体积为VL．
请回答以下问题：
（1）实验设计1：
①合金和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．
②镁的质量分数：$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$×100%．
③在溶解、过滤中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
④如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后，烘干，再测定剩余固体质量．测得镁的质量分数量会偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）实验设计2：测定生成的气体装置如图，进行的操作有：
a．记录C的液面位置；
b．待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
c．检查气密性；
d．将药品和水装入各仪器中，连接好；
e．由A向B中滴加足量试剂．
①上述操作的顺序是：cdaeb（填序号）．
②记录C的液面位置时，除视线平视外，还应注意：调整D的高度，使C、D中的液面相平．
（3）请你利用实验设计1和实验设计2的模式再设计一个实验方案：铝镁合金$\stackrel{（）}{→}$溶液$\stackrel{（）}{→}$过滤，测定质量．

6．若以石灰石、氯化铵及空气、水及必要的催化剂为原料制取硝酸铵．
（1）写出有关化学方程式．
①CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；②CaO+H₂O=Ca（OH）₂；③2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；④4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O；⑤2NO+O₂=2NO₂；⑥3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；⑦NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（2）检验溶液中NH₄⁺的实验操作是取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，若能产生，证明溶液中含有NH₄⁺．．

5．镁、铁、锌三种金属单质中的两种组成的混合物共12g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气5.6L，由此可判断混合物中必定含有（　　）

4．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
	B．	SiO₂与酸、碱均不反应
	C．	因为SiO₂有导电性，故SiO₂可用于制备光导纤维
	D．	向一定浓度的Na₂SiO₃溶液中通入适量CO₂气体，出现白色沉淀，说明H₂SiO₃的酸性比H₂CO₃的酸性强

3．氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义．
I．某化学兴趣小组为探究Ag⁺和Fe³⁺氧化性，设计了如下实验：
第一步：将光亮的铁丝伸入AgNO₃溶液中，一段时间后将铁丝取出．
第二步：为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag⁺除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、氯水．请完成表：

操作	现象	结论
取少量除尽Ag⁺后的溶液于试管中，加人KSCN溶液，振荡	（1）	存在Fe³⁺
取少量除尽Ag⁺后的溶液于试管中，加入（2），振荡	（3）	存在Fe²⁺

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe²⁺和Fe³⁺，氧化性：Ag⁺大于Fe³⁺（填“大于”或“小于”）．
Ⅱ．生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl₂等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
（1）NaCl和Cl₂中化学键的类型分别是离子键和共价键．
（2）燃煤过程中生成的SO₂会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl₂．若生成Cl₂22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×10²³，该反应的化学方程式是2NaCl+SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂．
Ⅲ．将32g铜与l40mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{500+aV}{140}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要H₂O₂的质量为17g．

化学是以实验为基础的学科．
（1）下列描述正确的是BD（填写序号）．
A．浓硝酸和液溴均保存在棕色试剂瓶中，其目的是防止挥发
B．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水
C．海带提碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯
D．向含有Fe²⁺的FeCl₃溶液中通人Cl₂或滴加H₂O₂均可以除去Fe²⁺
E．检验Na₂SO₃固体是否被氧化：
试样$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{硝酸钡溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硫酸}{→}$沉淀不溶解
（2）某兴趣小组采用如图所示装置制取SO₂，并制备硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃），反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂；已知硫代硫酸钠受热、遇酸易分解，回答下列问题：
①b中反应的离子方程式为SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O，
c中试剂为Na₂CO₃和Na₂S混合物．
②反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是硫（写物质名称）．
③d中的试剂为NaOH溶液．
④实验中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有控制反应的温度或调节硫酸的滴加速度（写出两条）．
⑤为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO₂，不能过量，原因是若通入的SO₂过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解．

1．铜及其化合物在生产、生活中应用广泛．回答下列问题：
（1）用新制Cu（OH）₂与葡萄糖反应可制备Cu₂O，该反应中葡萄糖是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（2）用H₂O₂、H₂SO₄混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
（3）用NH₄NO₃氧化海绵铜（含Cu的CuO）生产CuCl的部分流程如图：

①步骤I中反应温度不宜过高的原因是防止生成氮氧化物造成污染，当0.5mol NH₄NO₃参加反应时，反应中有4mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为4Cu+NO₃^-+10H⁺=4Cu²⁺+NH₄⁺+3H₂O．
②步骤Ⅱ中物质X可选用ad（填字母），该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是防止CuCl被氧化．
a．Cu b．Cl₂ c．H₂O₂ d．（NH₄）₂SO₃．

已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中离子半径最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因．请回答下列问题：
（1）七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是第二周期VIA族．
（2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式

．画出G离子的结构示意图

．
（3）G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成的气体的体积比为2：3．
（5）由A、B、C所形成的常见离子化合物是NH₄NO₃（写化学式），该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（6）已知一包白色晶体的混合物，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：
①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g
②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图，该白色晶体的组成（用化学式表示）为（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃．

19．现将足量的CO₂气体不断通人到含KOH、Ba（OH）₂、K[Al（OH）₄]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为（　　）

	A．			B．
	C．			D．

0 173184 173192 173198 173202 173208 173210 173214 173220 173222 173228 173234 173238 173240 173244 173250 173252 173258 173262 173264 173268 173270 173274 173276 173278 173279 173280 173282 173283 173284 173286 173288 173292 173294 173298 173300 173304 173310 173312 173318 173322 173324 173328 173334 173340 173342 173348 173352 173354 173360 173364 173370 173378 203614