Question

2．化学是以实验为基础的学科．
（1）下列描述正确的是BD（填写序号）．
A．浓硝酸和液溴均保存在棕色试剂瓶中，其目的是防止挥发
B．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水
C．海带提碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯
D．向含有Fe²⁺的FeCl₃溶液中通人Cl₂或滴加H₂O₂均可以除去Fe²⁺
E．检验Na₂SO₃固体是否被氧化：
试样$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{硝酸钡溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硫酸}{→}$沉淀不溶解
（2）某兴趣小组采用如图所示装置制取SO₂，并制备硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃），反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂；已知硫代硫酸钠受热、遇酸易分解，回答下列问题：
①b中反应的离子方程式为SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O，
c中试剂为Na₂CO₃和Na₂S混合物．
②反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是硫（写物质名称）．
③d中的试剂为NaOH溶液．
④实验中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有控制反应的温度或调节硫酸的滴加速度（写出两条）．
⑤为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO₂，不能过量，原因是若通入的SO₂过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解．

Answer 1

分析 （1）A．浓硝酸见光容易分解，液溴易挥发，应该避光低温保存；
B．根据仪器的构造，若使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；相反，若是仪器没有有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查不需要检查是否漏水；
C．灼烧海带在坩埚中进行；
D．亚铁离子具有还原性，加氧化剂不能引入新杂质；
E．加入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为亚硫酸钡，加入硫酸，硝酸根离子在酸性条件下氧化亚硫酸钡为硫酸钡；
（2）仪器a的名称是分液漏斗；b中生成二氧化硫，利用硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，c中得到硫代硫酸钠，由题目信息可知，c中盛放Na₂CO₃和Na₂S混合物，发生总反应为：Na₂CO₃+2Na₂S+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂，d装置目的是吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气．
①b中生成二氧化硫，可利用硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应制备二氧化硫；
②二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S，硫与亚硫酸钠反应得到Na₂S₂O₃；
③d装置目的是吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气，可以用氢氧化钠溶液吸收；
④通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO₂生成速率；
⑤硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO₂过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解．

解答 解：（1）A．液溴具有挥发性，溴的密度大于水且在水中溶解度较小，所以保存液溴时应该放在棕色细口瓶中，并使用水封，浓硝酸不稳定、见光易分解，应该保存在棕色试剂瓶中并放在阴凉处，故A错误；
B．容量瓶、分液漏斗都有活塞，使用前都需要检查是否漏水，故B正确；
C．灼烧海带在坩埚中进行，需要的仪器为坩埚、泥三角、三角架、玻璃棒、酒精灯，故C错误；
D．亚铁离子具有还原性，加氧化剂不能引入新杂质，则通入Cl₂或滴加H₂O₂均可以除去Fe²⁺，且未引入新杂质，故D正确；
E．加入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为亚硫酸钡，再加硫酸发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，不能说明是否氧化，故E错误；
故答案为：BD；
（2）①浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫和硫酸钠，反应方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，离子反应为：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O，由题目信息可知，c中盛放Na₂CO₃和Na₂S混合物，发生总反应为：Na₂CO₃+2Na₂S+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂，
故答案为：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O；Na₂CO₃和Na₂S混合物；
②二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S，硫与亚硫酸钠反应得到Na₂S₂O₃，c中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物为硫，
故答案为：硫；
③d装置目的是吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气，可以用氢氧化钠溶液吸收，
故答案为：NaOH溶液；
④通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO₂生成速率，
故答案为：控制反应的温度或调节硫酸的滴加速率；
⑤硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO₂过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解，发生反应为：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，
故答案为：若通入的SO₂过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解．

点评 本题考查物质制备实验方案的设计和制备过程分析应用，综合性较强，侧重分析与实验能力的综合考查，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，题目难度中等．